Indice degli argomenti

  • Prova scritta Appello di Chimica Generale Inorganica (E-O) del 16.09.2024


    APPELLO  del 16 settembre 2024


    Sono aperte le iscrizioni per la prova scritta di Chimica Generale e Inorganica per il corso di laurea in Farmacia (E-O).

    Si raccomanda di indicare l’indirizzo e-mail sul dominio @studenti.uniroma1.it
    Inserire il numero di matricola nel campo "codice identificativo", senza il quale non sarà possibile pubblicare l'esito della prova.
    La prova includerà tre esercizi di stechiometria
    ed avrà la durata di 90 minuti
    .
    La prova scritta del 16.09.2024 è valida per i due appelli orali di Settembre 2024 e Gennaio 2025
    Per sostenere la prova orale e accedere alla relativa verbalizzazione lo studente si deve prenotare in Infostud.

  • AVVISO INCONTRI TUTORAGGIO

    Evidenziato

    AVVISO INCONTRI TUTORAGGIO:


    le attività di Tutoraggio riprendono il 1 ottobre p.v. secondo il seguente calendario di incontri:

    • martedì 17-19 aula Carelli, CU019
    • venerdì 17-19 aula C, plesso Tecce CU018



  • Risultati prova scritta Appello di CGI - FARMACIA (E-O)_16.09.2024

    Risultati prova scritta Appello di CGI - FARMACIA (E-O)_16.09.2024
  • Indicazioni

    Appello di Chimica Generale Inorganica (Farmacia_canale E-O) del 22.01.2024


    La prova scritta si svolgerà in Aula A PDT (CU018) dalle ore 11:30 alle ore 13.
    Gli studenti sono invitati a presentarsi alle ore 11 muniti di documento di riconoscimento valido. 

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  • Avviso per gli studenti che sostengono l'appello straordinario del 15/11/2022 e la prova di gennaio 2023

    E' disponibile un supporto per la preparazione all'esame mediante attività di tutorato svolto online.
    Per gli studenti interessati, ecco il link meet per le attività di studio operativo nei giorni lunedì e giovedì, dalle ore 19 alle ore 20 :




    • Icona Risorsa
      Procedure esami CGI modalità telematica File
      Accesso consentito fino alla fine del 29 ottobre 2021
    • Icona Risorsa
      Istruzioni esame scritto CGI con EXAM File
      Accesso consentito fino alla fine del 29 ottobre 2021
    • Icona Risorsa
      Risultati prova scritta CGI del 15 giugno 2021 File
      Accesso consentito fino alla fine del 29 giugno 2021
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      Soluzione prova scritta del 15.6.2021_I turno File
      Accesso consentito fino alla fine del 29 dicembre 2021
    • Icona Risorsa
      Soluzione prova scritta del 15.6.2021_II turno File
      Accesso consentito fino alla fine del 29 dicembre 2021
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      Testo prova scritta CGI_I turno_15.6.2021 File
      Accesso consentito fino alla fine del 19 luglio 2021
    • Icona Risorsa
      Testo prova scritta CGI_II turno_15.6.2021 File
      Accesso consentito fino alla fine del 19 luglio 2021
    • Icona Risorsa
      Testo prova scritta 6 luglio 2021_I turno File
      Accesso consentito fino alla fine del 30 luglio 2021
    • Icona Risorsa
      Testo prova scritta 6 luglio 2021_II turno File
      Accesso consentito fino alla fine del 30 luglio 2021
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      Soluzioni prova scritta 6 luglio 2021_I turno File
      Accesso consentito fino alla fine del 30 dicembre 2021
    • Icona Risorsa
      Soluzioni prova scritta 6 luglio 2021_II turno File
      Accesso consentito fino alla fine del 29 dicembre 2021
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      Risultati prova scritta CGI_6 luglio 2021 File
      Accesso consentito fino alla fine del 29 luglio 2021
  • Inizio lezioni di Chimica Generale ed Inorganica - (Canale E-O) della Prof.ssa Maria Elisa Crestoni

    Gentili studenti, vi invito ad iscrivervi a questo corso di insegnamento.

    Il materiale delle lezioni verrà inserito su questo sito come slide in power point.

    Per qualsiasi richiesta di spiegazione potete scrivermi all'indirizzo di posta istituzionale.

    Per una gestione ottimale delle lezioni vi chiedo di prenotarvi nel foglio apposito che trovate di seguito.

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    Le lezioni di Chimica Generale ed Inorganica - (Canale E-O) della Prof.ssa Maria Elisa Crestoni inizieranno lunedì 

    4 marzo 2024 alle ore 8.00

    presso Aula 8 (edificio CU034) 

    Le lezioni proseguiranno con il seguente orario:

    Lunedì          ore   8.00- 10.00 - Aula 8 (edificio CU034)

    Mercoledì   ore   10.00 - 12.00 - Aula A (edificio CU019)

    Giovedì        ore   9.00 - 11.00 - Aula Magna (edificio CU019)


    Esercitazioni di stechiometria a piccoli gruppi (data di inizio da definire):
    Giovedì  ore 14 - 17  - Aula Carelli (CU019)


  • Informazioni docente

    Docente:  Maria Elisa Crestoni

    Ruolo:      Professore Ordinario

                   SSD CHIM/03 - Chimica Generale ed Inorganica (canale E-O)

                   CdL in Farmacia

                  

    Indirizzo: Dipartimento di Chimica e Tecnologie del farmaco

                  Stanza n. 250, II piano VECF

                  Sapienza Università di Roma

                  P.le A. Moro, 5 – 00185 Roma

    Contatti: Tel (+39) 06 4991 3596 – Fax (+39) 06 4991 3602

                  mail: mariaelisa.crestoni@uniroma1.it

    Ricevimento studenti: tutti i giorni previa prenotazione via email 

                                       Facoltà di Farmacia  -  Edificio CU019 - 2° piano, stanza n. 250

                                    

  • Informazioni sul Corso

    Anno: 1° anno

    Periodo didattico: 2° semestre

    Canale: E-O

    Tipologia: di base

    CFU: 10

    Tipologia d'esame: scritto ed orale

    Frequenza: obbligatoria

    n. ore relative ad attività in aula: 70
    n. ore relative ad esercitazioni: 70
    n. ore relative ad attività integrative: 40
    n. ore riservate allo studio personale: 70

  • Obiettivo del Corso

    Obiettivo principale del Corso è l'acquisizione delle conoscenze relative a: fondamenti di chimica, struttura atomica e molecolare, leggi della termodinamica e loro applicazione agli equilibri chimici, alle trasformazioni di fase ed alle soluzioni. Nozioni di base di elettrochimica e di cinetica chimica. Tutti gli argomenti del corso sono riferiti ad esempi ed applicazioni reali che si incontrano nella professione, nella pratica di laboratorio, nella osservazione della natura e dei fenomeni di natura antropica.

    Al termine del Corso gli studenti sono in grado di: applicare le leggi della chimica alla realtà, effettuare calcoli stechiometrici, progettare esperimenti di laboratorio e valutarne i risultati.

  • Programma del Corso

    Nozioni introduttive. Oggetto della ricerca chimica. Fenomeni chimici. Leggi fondamentali della chimica. Simboli e notazione chimica. La mole. Teoria atomica. Atomi e loro proprietà. Massa e peso atomico. Numero di Avogadro. Struttura atomica. Spettri atomici. Modello di Bohr. Natura corpuscolare ed ondulatoria dell’elettrone. Numeri quantici. Orbitali atomici. Configurazione elettronica. Legame chimico: concetto di valenza. I diversi tipi di legame e loro proprietà: ordine, energia, distanza di legame, momento dipolare. Teoria del legame di valenza e degli orbitali molecolari. Orbitali ibridi, risonanza. Struttura di alcune molecole tipiche. Legami intermolecolari. Stati di aggregazione e cambiamenti di stato. Stato aeriforme, liquido e solido. Le soluzioni e le loro proprietà colligative. Equilibri tra fasi e regole delle fasi. Principio di Le Chatelier. Cenni di termodinamica. Concetto di equilibrio. Principi della termodinamica. Alcune funzioni termodinamiche. Termochimica. Reazioni ed equilibri chimici. Criteri termodinamici per la spontaneità e l’equilibrio nelle trasformazioni chimiche. Legge di azione massa. Fattori che influenzano la posizione dell’equilibrio. Dissociazione elettrolitica. Elettroliti e loro proprietà in soluzione. Acidi e basi. Definizione e teorie sugli equilibri acido-base. Relazioni tra struttura molecolare e proprietà acido-base. Equilibri acido-base nelle soluzioni acquose.Titolazioni. Indicatori. Solubilità. Equilibri di solubilità e fattori che li influenzano. Equilibri di partizione. Reazioni elettrochimiche. Reazioni di ossidoriduzione. Potenziali, potenziali normali, forza elettromotrice, semielementi, pile, equazione di Nernst. Vari tipi di elettrolisi. Elementi di cinetica. Velocità, ordine, molecolarità di una reazione, costante cinetica e sua dipendenza dalla temperatura. Equazione di Arrhenius, energia di attivazione. Cenni elementari sulla teoria delle collisioni e del complesso attivato. Catalisi. Cenni di Chimica inorganica. Nomenclatura sistematica. Elementi tipici e loro composti principali.

  • Esercitazioni di Stechiometria collegate al Corso

     Cenni sui metodi di calcolo. Notazione esponenziale dei numeri e relative operazioni elementari. Misure sperimentali e cifre-significative. Logaritmi. Unità di misura. Rapporti ponderali nelle combinazioni chimiche. Peso atomico, abbondanza isotopica, peso molecolare, peso formale. Concetto di mole. Formule chimiche. Legge delle proporzioni definite, legge delle proporzioni multiple, legge dei pesi di combinazione. Equazioni chimiche e loro significato quantitativo. Bilanciamento delle equazioni chimiche. Numero di ossidazione. Reazioni di ossido-riduzione e loro bilanciamento. Peso equivalente di combinazione, di neutralizzazione e di ossidoriduzione. Rapporti quantitativi fra sostanze che partecipano ad una reazione. Le soluzioni. Concentrazione e sue unità: molarità, normalità, molalità, frazione molare, percento in peso, percento in volume. Diluizione e mescolamento di soluzioni. Densità. Analisi volumetrica. Soluzioni titolate. Lo stato gassoso: unità relative a volume, pressione e temperatura. Le leggi dei gas ideali: legge di Boyle, legge di Charles, legge di Gay-Lussac. Principio di Avogadro. Equazione di stato dei gas ideali. Densità. Densità relativa. Miscele di gas. Pressioni parziali. Legge di Dalton. Proprietà colligative. Proprietà colligative delle soluzioni di non elettroliti: tensione di vapore, legge di Raoult, innalzamento ebullioscopio ed abbassamento crioscopico, pressione osmotica. Dissociazione elettrolitica. Elettroliti deboli e forti. Grado di dissociazione. Effetto della dissociazione elettrolitica sulle proprietà colligative. Binomio di van’t Hoff. Dissociazione termica. Grado di dissociazione. Analisi indiretta. Legge di azione di massa. Diverse forme della costante di equilibrio e loro relazioni. Equilibri in fase omogenea ed eterogenea. Applicazione del principio di Le Chatelier. Legge di azione di massa relativa agli elettroliti. Legge di Ostwald. Equilibri acido-base. Prodotto ionico dell’acqua. pH. Soluzioni di acidi e basi forti e di acidi e basi monoprotici deboli. Dissociazione di acidi poliprotici. Soluzioni tampone. Equilibri acido-base nelle soluzioni saline: sali di acidi poliprotici e anfoliti. Titolazioni. Indicatori. Equilibri di solubilità. Solubilità. Prodotto di solubilità. Effetto dello ione comune. Condizione di formazione dei precipitati. Precipitazione frazionata. Effetto del pH sulla solubilità. Proprietà elettriche delle soluzioni elettrolitiche. Resistenza, conduttività equivalente limite. Legge di Kohlrausch. Elettrolisi. Legge di Faraday. Pile. Semielementi e loro rappresentazione. Potenziale normale. Equazione di Nernst. Vari tipi di elettrodi e loro applicazioni.

  • Calendario prove scritte

    a.a. 2022/2023

    13/02/2023

    17/04/2023 (Appello Straordinario)

    20/06/2023

    11/07/2023

    19/09/2023

    20/11/2023 (Appello Straordinario)

    22/01/2024


    a.a. 2023/2024


    05/02/2024
    16/04/2024 (Appello Straordinario)
    17/06/2024
    15/07/2024
    16/09/2024
    18/11/2024 (Appello Straordinario)
    20/01/2025




  • Calendario prove orali

    a.a. 2023/2024

    08/02/2024
    18/04/2024 (Appello Straordinario)
    21/06/2024
    18/07/2024
    19/09/2024
    21/11/2024 (Appello Straordinario)
    23/01/2025

    N.B.: la prenotazione della prova orale dovrà essere effettuata sul sito di INFOSTUD

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      Esame luglio 2020_I turno File
      Accesso consentito fino alla fine del 30 settembre 2024
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      Esame settembre 2020 File
      Accesso consentito fino alla fine del 30 settembre 2024
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      Testo esame settembre 2020 File
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      Esercizio (11 lug 2019_ROSA_problema 2) File
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      Esercizio (11 lug 2019_ROSA_problema 1) File
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      Esercizio (22 gen 2018_GIALLO_problema 1) File
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      Esercizio 8 febbraio 2017_giallo_pile File
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      13 luglio 2015_celeste_pile File
      Accesso consentito fino alla fine del 30 settembre 2023
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      Esercizio 13 luglio 2015_rosa-pile File
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      Esercizio 18 febbraio 2016_giallo_pile File
      Accesso consentito fino alla fine del 29 settembre 2023
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      Prova scritta aprile 2023 File
      Accesso consentito fino alla fine del 30 settembre 2024
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      Prova scritta febbraio 2024 File
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      Prova scritta gennaio 2024 File
      Accesso consentito fino alla fine del 30 luglio 2024
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      Prova scritta gennaio 2023 File
      Accesso consentito fino alla fine del 30 luglio 2024
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      Prova scritta giugno 2023 File
      Accesso consentito fino alla fine del 30 luglio 2024
  • Tavola periodica europea

    Tavola periodica europea

  • Testi consigliati

    Teoria:

    M. Schiavello, L. Palmisano  “Fondamenti di Chimica” EdiSES

    -S. Borocci et al. "Le basi della chimica" EDIZIONIA.L.E.

    -I. Bertini, C. Luchinat et al.  CHIMICA- Struttura, proprietà e trasformazioni della materia. Casa Editrice Ambrosiana- Zanichelli

    -Petrucci, Herring, Madura, Bissonnette “Chimica Generale”  Piccin

    - Kotz “Chimica” EdiSES

    -F.Cacace, U. Croatto   “Istituzioni di Chimica” La Sapienza Editrice

    Esercitazioni:

    - F. Cacace, M. Schiavello  “Stechiometria”  Bulzoni Editore Roma

  • Argomento 17

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      Modello quantistico H File
      Accesso consentito fino alla fine del 28 giugno 2019
  • Nuove presentazioni con audio

     

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