Indice degli argomenti
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APPELLO STRAORDINARIO Sono ammessi gli studenti del 5 anno, fuori corso, lavoratori e genitori
Sono aperte le iscrizioni per la prova scritta di Chimica Generale e Inorganica per il corso di laurea in FARMACIA - (E-O).Le prenotazioni chiuderanno improrogabilmente il giorno 14/11/2024. Dopo tale data non sarà più possibile iscriversi.
Si raccomanda di indicare l’indirizzo e-mail sul dominio @studenti.uniroma1.it
Inserire il numero di matricola nel campo "codice identificativo", senza il quale non sarà possibile pubblicare l'esito della prova.La prova includerà tre esercizi di stechiometria
ed avrà la durata di 90 minuti.
La prova scritta del 18.11.2024 è valida per i due appelli orali di NOVEMBRE 2024 e GENNAIO 2025
Per sostenere la prova orale e accedere alla relativa verbalizzazione lo studente si deve prenotare in Infostud.
Gli studenti sono convocati muniti di documento di riconoscimento, ricevuta delle tasse universitarie o tesserino di iscrizione, calcolatrice, penna.
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L'esame scritto di CGI del 18 Novembre 2024 si terrà in Aula Magna (CU019) alle ore 15.
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Risultati prova scritta Appello di CGI - FARMACIA (E-O)_18.11.2024
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Avviso per gli studenti che sostengono l'appello straordinario del 15/11/2022 e la prova di gennaio 2023
E' disponibile un supporto per la preparazione all'esame mediante attività di tutorato svolto online.Per gli studenti interessati, ecco il link meet per le attività di studio operativo nei giorni lunedì e giovedì, dalle ore 19 alle ore 20 :-
Procedure esami CGI modalità telematica File
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Istruzioni esame scritto CGI con EXAM File
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Risultati prova scritta CGI del 15 giugno 2021 File
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Soluzione prova scritta del 15.6.2021_I turno File
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Soluzione prova scritta del 15.6.2021_II turno File
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Testo prova scritta CGI_I turno_15.6.2021 File
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Testo prova scritta CGI_II turno_15.6.2021 File
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Testo prova scritta 6 luglio 2021_I turno File
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Testo prova scritta 6 luglio 2021_II turno File
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Soluzioni prova scritta 6 luglio 2021_I turno File
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Soluzioni prova scritta 6 luglio 2021_II turno File
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Risultati prova scritta CGI_6 luglio 2021 File
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Gentili studenti, vi invito ad iscrivervi a questo corso di insegnamento.
Il materiale delle lezioni verrà inserito su questo sito come slide in power point.
Per qualsiasi richiesta di spiegazione potete scrivermi all'indirizzo di posta istituzionale.
Per una gestione ottimale delle lezioni vi chiedo di prenotarvi nel foglio apposito che trovate di seguito.
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Le lezioni di Chimica Generale ed Inorganica - (Canale E-O) della Prof.ssa Maria Elisa Crestoni inizieranno lunedì
4 marzo 2024 alle ore 8.00
presso Aula 8 (edificio CU034)
Le lezioni proseguiranno con il seguente orario:
Lunedì ore 8.00- 10.00 - Aula 8 (edificio CU034)
Mercoledì ore 10.00 - 12.00 - Aula A (edificio CU019)
Giovedì ore 9.00 - 11.00 - Aula Magna (edificio CU019)Esercitazioni di stechiometria a piccoli gruppi (data di inizio da definire):
Giovedì ore 14 - 17 - Aula Carelli (CU019) -
Docente: Maria Elisa Crestoni
Ruolo: Professore Ordinario
SSD CHIM/03 - Chimica Generale ed Inorganica (canale E-O)
CdL in Farmacia
Indirizzo: Dipartimento di Chimica e Tecnologie del farmaco
Stanza n. 250, II piano VECF
Sapienza Università di Roma
P.le A. Moro, 5 – 00185 Roma
Contatti: Tel (+39) 06 4991 3596 – Fax (+39) 06 4991 3602
mail: mariaelisa.crestoni@uniroma1.it
Ricevimento studenti: tutti i giorni previa prenotazione via email
Facoltà di Farmacia - Edificio CU019 - 2° piano, stanza n. 250
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Anno: 1° anno
Periodo didattico: 2° semestre
Canale: E-O
Tipologia: di base
CFU: 10
Tipologia d'esame: scritto ed orale
Frequenza: obbligatoria
n. ore relative ad attività in aula: 70
n. ore relative ad esercitazioni: 70
n. ore relative ad attività integrative: 40
n. ore riservate allo studio personale: 70 -
Obiettivo principale del Corso è l'acquisizione delle conoscenze relative a: fondamenti di chimica, struttura atomica e molecolare, leggi della termodinamica e loro applicazione agli equilibri chimici, alle trasformazioni di fase ed alle soluzioni. Nozioni di base di elettrochimica e di cinetica chimica. Tutti gli argomenti del corso sono riferiti ad esempi ed applicazioni reali che si incontrano nella professione, nella pratica di laboratorio, nella osservazione della natura e dei fenomeni di natura antropica.
Al termine del Corso gli studenti sono in grado di: applicare le leggi della chimica alla realtà, effettuare calcoli stechiometrici, progettare esperimenti di laboratorio e valutarne i risultati.
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Nozioni introduttive. Oggetto della ricerca chimica. Fenomeni chimici. Leggi fondamentali della chimica. Simboli e notazione chimica. La mole. Teoria atomica. Atomi e loro proprietà. Massa e peso atomico. Numero di Avogadro. Struttura atomica. Spettri atomici. Modello di Bohr. Natura corpuscolare ed ondulatoria dell’elettrone. Numeri quantici. Orbitali atomici. Configurazione elettronica. Legame chimico: concetto di valenza. I diversi tipi di legame e loro proprietà: ordine, energia, distanza di legame, momento dipolare. Teoria del legame di valenza e degli orbitali molecolari. Orbitali ibridi, risonanza. Struttura di alcune molecole tipiche. Legami intermolecolari. Stati di aggregazione e cambiamenti di stato. Stato aeriforme, liquido e solido. Le soluzioni e le loro proprietà colligative. Equilibri tra fasi e regole delle fasi. Principio di Le Chatelier. Cenni di termodinamica. Concetto di equilibrio. Principi della termodinamica. Alcune funzioni termodinamiche. Termochimica. Reazioni ed equilibri chimici. Criteri termodinamici per la spontaneità e l’equilibrio nelle trasformazioni chimiche. Legge di azione massa. Fattori che influenzano la posizione dell’equilibrio. Dissociazione elettrolitica. Elettroliti e loro proprietà in soluzione. Acidi e basi. Definizione e teorie sugli equilibri acido-base. Relazioni tra struttura molecolare e proprietà acido-base. Equilibri acido-base nelle soluzioni acquose.Titolazioni. Indicatori. Solubilità. Equilibri di solubilità e fattori che li influenzano. Equilibri di partizione. Reazioni elettrochimiche. Reazioni di ossidoriduzione. Potenziali, potenziali normali, forza elettromotrice, semielementi, pile, equazione di Nernst. Vari tipi di elettrolisi. Elementi di cinetica. Velocità, ordine, molecolarità di una reazione, costante cinetica e sua dipendenza dalla temperatura. Equazione di Arrhenius, energia di attivazione. Cenni elementari sulla teoria delle collisioni e del complesso attivato. Catalisi. Cenni di Chimica inorganica. Nomenclatura sistematica. Elementi tipici e loro composti principali.
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Cenni sui metodi di calcolo. Notazione esponenziale dei numeri e relative operazioni elementari. Misure sperimentali e cifre-significative. Logaritmi. Unità di misura. Rapporti ponderali nelle combinazioni chimiche. Peso atomico, abbondanza isotopica, peso molecolare, peso formale. Concetto di mole. Formule chimiche. Legge delle proporzioni definite, legge delle proporzioni multiple, legge dei pesi di combinazione. Equazioni chimiche e loro significato quantitativo. Bilanciamento delle equazioni chimiche. Numero di ossidazione. Reazioni di ossido-riduzione e loro bilanciamento. Peso equivalente di combinazione, di neutralizzazione e di ossidoriduzione. Rapporti quantitativi fra sostanze che partecipano ad una reazione. Le soluzioni. Concentrazione e sue unità: molarità, normalità, molalità, frazione molare, percento in peso, percento in volume. Diluizione e mescolamento di soluzioni. Densità. Analisi volumetrica. Soluzioni titolate. Lo stato gassoso: unità relative a volume, pressione e temperatura. Le leggi dei gas ideali: legge di Boyle, legge di Charles, legge di Gay-Lussac. Principio di Avogadro. Equazione di stato dei gas ideali. Densità. Densità relativa. Miscele di gas. Pressioni parziali. Legge di Dalton. Proprietà colligative. Proprietà colligative delle soluzioni di non elettroliti: tensione di vapore, legge di Raoult, innalzamento ebullioscopio ed abbassamento crioscopico, pressione osmotica. Dissociazione elettrolitica. Elettroliti deboli e forti. Grado di dissociazione. Effetto della dissociazione elettrolitica sulle proprietà colligative. Binomio di van’t Hoff. Dissociazione termica. Grado di dissociazione. Analisi indiretta. Legge di azione di massa. Diverse forme della costante di equilibrio e loro relazioni. Equilibri in fase omogenea ed eterogenea. Applicazione del principio di Le Chatelier. Legge di azione di massa relativa agli elettroliti. Legge di Ostwald. Equilibri acido-base. Prodotto ionico dell’acqua. pH. Soluzioni di acidi e basi forti e di acidi e basi monoprotici deboli. Dissociazione di acidi poliprotici. Soluzioni tampone. Equilibri acido-base nelle soluzioni saline: sali di acidi poliprotici e anfoliti. Titolazioni. Indicatori. Equilibri di solubilità. Solubilità. Prodotto di solubilità. Effetto dello ione comune. Condizione di formazione dei precipitati. Precipitazione frazionata. Effetto del pH sulla solubilità. Proprietà elettriche delle soluzioni elettrolitiche. Resistenza, conduttività equivalente limite. Legge di Kohlrausch. Elettrolisi. Legge di Faraday. Pile. Semielementi e loro rappresentazione. Potenziale normale. Equazione di Nernst. Vari tipi di elettrodi e loro applicazioni.
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a.a. 2022/2023
13/02/2023
17/04/2023 (Appello Straordinario)
20/06/2023
11/07/2023
19/09/2023
20/11/2023 (Appello Straordinario)
22/01/2024
a.a. 2023/2024
05/02/2024
16/04/2024 (Appello Straordinario)
17/06/2024
15/07/2024
16/09/2024
18/11/2024 (Appello Straordinario)
20/01/2025 -
a.a. 2023/2024
08/02/2024
18/04/2024 (Appello Straordinario)
21/06/2024
18/07/2024
19/09/2024
21/11/2024 (Appello Straordinario)
23/01/2025N.B.: la prenotazione della prova orale dovrà essere effettuata sul sito di INFOSTUD
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Presentazione I File
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Presentazione II File
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Nomenclatura File
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Gusci atomici File
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Presentazione III File
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Teoria VSEPR File
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Strutture molecolari File
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GAS + SOLIDI File
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LIQUIDI File
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Termodinamica File
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Soluzioni e proprietà colligative File
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Tutoraggio CGI File
Link Zoom al Tutoraggio CGI
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Equilibrio Chimico File
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Cinetica File
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Cinetica 2 File
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Acidi e basi File
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solubilità File
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prova scritta Feb 2023 File
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Elettrochimica File
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esercizi giugno 2009 File
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Esercizi pH + pile File
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Esercizi equilibri + proprietà colligative File
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Soluzioni-Proprietà colligative File
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Nomenclatura-Dispense File
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Esercizi vari recenti File
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pH File
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redox File
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equilibrio File
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Formule e nomi File
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Esercizi formule File
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Nomi in formule File
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Formula minima e molecolare File
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Peso Atomico File
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Redox Cr2O3 File
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Esame giugno 2020 I turno File
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Esame giugno 2020_II turno File
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Esame luglio 2020_I turno File
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Testo esame luglio 2020_I turno File
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Esame settembre 2020 File
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Testo esame settembre 2020 File
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Redox-esame 14.6.2010.bianco File
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pH+pressione osmotica_esame 14.6.2010.rosa File
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proprietà colligative_esame 15.10.2009.giallo File
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Esame novembre 2020-esercizi File
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Esame aprile 2021-esercizi File
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Esame settembre 2020-esercizi File
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Esame gennaio 2021_esercizi File
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Esame febbraio 2021-esercizi File
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Testo esame febbraio 2021 File
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esercizi esame luglio 2021_I turno File
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esercizi esame luglio 2021_II turno File
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Prova autovalutazione 2023 File
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Esercizio equilibrio _giugno 2009 File
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Esercizio miscela_giugno 2009 File
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Scritto_gennaio 2020 File
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Scritto_gennaio 2020 (bianco) File
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Esercizio (11 lug 2019_ROSA_problema 3) File
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Esercizio (11 lug 2019_ROSA_problema 2) File
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Esercizio (11 lug 2019_ROSA_problema 1) File
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Esercizio (22 gen 2018_GIALLO_problema 1) File
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Esercizio (22 gen 2018_GIALLO_problema 3) File
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Esercizio (22 gen 2018_GIALLO_problema 2) File
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Per ripasso orale File
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Esercizio 8 febbraio 2017_giallo_pile File
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13 luglio 2015_celeste_pile File
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Esercizio 13 luglio 2015_rosa-pile File
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Esercizio 13 luglio 2016_bianco-pile File
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Esercizio 18 febbraio 2016_giallo_pile File
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Prova scritta aprile 2023 File
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Prova scritta febbraio 2024 File
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Prova scritta gennaio 2024 File
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Prova scritta gennaio 2023 File
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Prova scritta giugno 2023 File
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Tavola periodica europea
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Prova scritta luglio 2023 File
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Teoria:
- M. Schiavello, L. Palmisano “Fondamenti di Chimica” EdiSES
-S. Borocci et al. "Le basi della chimica" EDIZIONIA.L.E.
- -I. Bertini, C. Luchinat et al. CHIMICA- Struttura, proprietà e trasformazioni della materia. Casa Editrice Ambrosiana- Zanichelli
-Petrucci, Herring, Madura, Bissonnette “Chimica Generale” Piccin- Kotz “Chimica” EdiSES
-F.Cacace, U. Croatto “Istituzioni di Chimica” La Sapienza Editrice
Esercitazioni:
- F. Cacace, M. Schiavello “Stechiometria” Bulzoni Editore Roma
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Modello quantistico H File
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II-new_presentazione_parte prima File
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II-new-presentazione-parte seconda File
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II-new_presentazione-parte terza File
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II-new_presentazione - parte quarta File
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elettrochimica File
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II-new_presentazione -parte quinta File
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II-new_presentazione-parte sesta File
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II-new_presentazione-parte settima File
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III-new_presentazione-parte prima File
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III-new_presentazione-parte prima -bis File
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III-new_presentazione-parte seconda File
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III-new_presentazione-parte seconda-bis File
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III-new_presentazione - parte seconda-tris File
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Nomenclatura-dispense File
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IV-new_presentazione SP File
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IV-new presentazione-geometrie molecolari File
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V-new-presentazione_GAS-parte prima File
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V-new-presentazione GAS-parte seconda File
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V-new-presentazione-GAS-parte terza File
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V-new-presentazione-GAS-parte quarta File
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V_new-presentazione-liquidi File
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V-new-presentazione-SOLIDI-parte prima File
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V-new-presentazione-SOLIDI_parte seconda File
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Esercizio 2-Formula molecolare e combustione File
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Esercizio 5-Peso atomico File
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Esercizio 4_Moli File
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Esercizio 9-moli File
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Esercizio6-Legge di Proust File
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Esercizio 7-Legge di Proust File
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Esercizio 8-Formula molecolare File
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VI-new-presentazione-Termodinamica-parte prima File
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Redox-esame File
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Peso atomico-Esame sett 2011 File
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New-presentazione VI-Termodinamica-parte seconda File
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New-presentazioneVI-Termodinamica-Parte terza File
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New-presentazione VI-Termodinamica-parte quarta File
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New-presentazione VI-Termodinamica_quinta parte File
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New-Presentazione-VI-Termodinamica-equilibri tra fasi File
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AVVISO File
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Esercizio esame 25 gennaio 2011 File
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Redox-prima parte File
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Redox-II parte File
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New-presentazione VI-soluzioni File
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new-presentazione-VI-proprietà colligative-prima parte File
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New-presentazione-VI-proprietà colligative-seconda parte File
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New-presentazione-VII-Equilibrio-parte prima File
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New-presentazione-VII-Equilibrio-seconda parte File
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New-Presentazione-VII-Elettroliti File
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Esercizi vari-I parte File
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Esercizio esame proprietà colligative File
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New-presentazione IX-Cinetica 1-parte prima File
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New-presentazione-IX-Cinetica 1-parte seconda File
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New-presentazione-IX-Cinetica 2 File
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New_presentazione VIII_Acidi e basi_parte prima File
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New-presentazione VIII-Acidi e basi-parte seconda File
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New_presentazione VIII_Acidi e basi-parte terza File
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New_presentazione VIII-Acidi e basi-quarta parte File
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New_presentazione VIII- Acidi e basi-parte quinta File
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New_presentazione VIII_Acidi e basi- parte sesta File
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Esercitazione_ Nomi e formule File
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Esercizio sett 2011 File
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Equilibrio-sett 2011 File
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Esercizio equilibrio-luglio 2008 File
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Esercizio_giallo-8 luglio 2008 File
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New_presentazione-Solubilità-parte prima File
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New-Presentazione-Solubilità-parte seconda File
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New-presentazione_Elettrochimica-parte prima File
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New-presentazione-Elettrochimica- seconda parte File
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New-presentazione-Elettrochimica-terza parte File
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Il Fosforo dalle stelle agli organismi File
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Esercizi esame 2018-2019 File
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pH_gennaio 2020 File
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azzurro-giugno 2019 File
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Elementi della Tavola periodica_Boro File
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New-presentazione-Elettrochmica-parte quarta File
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New-presentazione-Elettrochimica_parte quinta File
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Formule e nomi File
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