Indice degli argomenti

  • Introduzione

    • Questo argomento

      Inizio lezioni di Chimica Generale ed Inorganica - (Canale E-O) della Prof.ssa Maria Elisa Crestoni

      Le lezioni di Chimica Generale ed Inorganica - (Canale E-O) della Prof.ssa Maria Elisa Crestoni inizieranno il

      1 marzo 2019 alle ore 9.00

      presso Aula III ex-Ingegneria Adiacente Presidenza di Farmacia (edificio CU034)

      Le lezioni proseguiranno con il seguente orario:

      Lunedì       dalle ore   9.00 alle ore 11.00 - Aula III ex-Ingegneria Adiacente Presidenza di Farmacia (edificio CU034)

      Giovedì      dalle ore   9.00 alle ore 11.00 - Aula Magna "F. Cacace" -  Facoltà di Farmacia (edificio CU019)

      Venerdì      dalle ore   9.00 alle ore 11.00 - Aula III ex-Ingegneria Adiacente Presidenza di Farmacia (edificio CU034)

       

      • Informazioni docente

        Docente:  Maria Elisa Crestoni

        Ruolo:      Professore Associato

                       SSD CHIM/03 - Chimica Generale ed Inorganica (canale E-O)

                       CdL in Farmacia

                      

        Indirizzo: Dipartimento di Chimica e Tecnologie del farmaco

                      Stanza n. 250, II piano VECF

                      Sapienza Università di Roma

                      P.le A. Moro, 5 – 00185 Roma

        Contatti: Tel (+39) 06 4991 3596 – Fax (+39) 06 4991 3602

                      mail: mariaelisa.crestoni@uniroma1.it

        Ricevimento studenti: lunedì ore 11-13; venerdì ore 11-13

                                           Facoltà di Farmacia  -  Edificio CU019 - 2° piano

                                        

      • Informazioni sul Corso

        Anno: 1° anno

        Periodo didattico: 2° semestre

        Canale: E-O

        Tipologia: di base

        CFU: 10

        Tipologia d'esame: scritto ed orale

        Frequenza: obbligatoria

        n. ore relative ad attività in aula: 70
        n. ore relative ad esercitazioni: 70
        n. ore relative ad attività integrative: 40
        n. ore riservate allo studio personale: 70

        • Obiettivo del Corso

          Obiettivo principale del Corso è l'acquisizione delle conoscenze relative a: fondamenti di chimica, struttura atomica e molecolare, leggi della termodinamica e loro applicazione agli equilibri chimici, alle trasformazioni di fase ed alle soluzioni. Nozioni di base di elettrochimica e di cinetica chimica. Tutti gli argomenti del corso sono riferiti ad esempi ed applicazioni reali che si incontrano nella professione, nella pratica di laboratorio, nella osservazione della natura e dei fenomeni di natura antropica.

          Al termine del Corso gli studenti sono in grado di: applicare le leggi della chimica alla realtà, effettuare calcoli stechiometrici, progettare esperimenti di laboratorio e valutarne i risultati.

          • Esercitazioni di Stechiometria collegate al Corso

             Cenni sui metodi di calcolo. Notazione esponenziale dei numeri e relative operazioni elementari. Misure sperimentali e cifre-significative. Logaritmi. Unità di misura. Rapporti ponderali nelle combinazioni chimiche. Peso atomico, abbondanza isotopica, peso molecolare, peso formale. Concetto di mole. Formule chimiche. Legge delle proporzioni definite, legge delle proporzioni multiple, legge dei pesi di combinazione. Equazioni chimiche e loro significato quantitativo. Bilanciamento delle equazioni chimiche. Numero di ossidazione. Reazioni di ossido-riduzione e loro bilanciamento. Peso equivalente di combinazione, di neutralizzazione e di ossidoriduzione. Rapporti quantitativi fra sostanze che partecipano ad una reazione. Le soluzioni. Concentrazione e sue unità: molarità, normalità, molalità, frazione molare, percento in peso, percento in volume. Diluizione e mescolamento di soluzioni. Densità. Analisi volumetrica. Soluzioni titolate. Lo stato gassoso: unità relative a volume, pressione e temperatura. Le leggi dei gas ideali: legge di Boyle, legge di Charles, legge di Gay-Lussac. Principio di Avogadro. Equazione di stato dei gas ideali. Densità. Densità relativa. Miscele di gas. Pressioni parziali. Legge di Dalton. Proprietà colligative. Proprietà colligative delle soluzioni di non elettroliti: tensione di vapore, legge di Raoult, innalzamento ebullioscopio ed abbassamento crioscopico, pressione osmotica. Dissociazione elettrolitica. Elettroliti deboli e forti. Grado di dissociazione. Effetto della dissociazione elettrolitica sulle proprietà colligative. Binomio di van’t Hoff. Dissociazione termica. Grado di dissociazione. Analisi indiretta. Legge di azione di massa. Diverse forme della costante di equilibrio e loro relazioni. Equilibri in fase omogenea ed eterogenea. Applicazione del principio di Le Chatelier. Legge di azione di massa relativa agli elettroliti. Legge di Ostwald. Equilibri acido-base. Prodotto ionico dell’acqua. pH. Soluzioni di acidi e basi forti e di acidi e basi monoprotici deboli. Dissociazione di acidi poliprotici. Soluzioni tampone. Equilibri acido-base nelle soluzioni saline: sali di acidi poliprotici e anfoliti. Titolazioni. Indicatori. Equilibri di solubilità. Solubilità. Prodotto di solubilità. Effetto dello ione comune. Condizione di formazione dei precipitati. Precipitazione frazionata. Effetto del pH sulla solubilità. Proprietà elettriche delle soluzioni elettrolitiche. Resistenza, conduttività equivalente limite. Legge di Kohlrausch. Elettrolisi. Legge di Faraday. Pile. Semielementi e loro rappresentazione. Potenziale normale. Equazione di Nernst. Vari tipi di elettrodi e loro applicazioni.

            • Programma del Corso

              Nozioni introduttive. Oggetto della ricerca chimica. Fenomeni chimici. Leggi fondamentali della chimica. Simboli e notazione chimica. La mole. Teoria atomica. Atomi e loro proprietà. Massa e peso atomico. Numero di Avogadro. Struttura atomica. Spettri atomici. Modello di Bohr. Natura corpuscolare ed ondulatoria dell’elettrone. Numeri quantici. Orbitali atomici. Configurazione elettronica. Legame chimico: concetto di valenza. I diversi tipi di legame e loro proprietà: ordine, energia, distanza di legame, momento dipolare. Teoria del legame di valenza e degli orbitali molecolari. Orbitali ibridi, risonanza. Struttura di alcune molecole tipiche. Legami intermolecolari. Stati di aggregazione e cambiamenti di stato. Stato aeriforme, liquido e solido. Le soluzioni e le loro proprietà colligative. Equilibri tra fasi e regole delle fasi. Principio di Le Chatelier. Cenni di termodinamica. Concetto di equilibrio. Principi della termodinamica. Alcune funzioni termodinamiche. Termochimica. Reazioni ed equilibri chimici. Criteri termodinamici per la spontaneità e l’equilibrio nelle trasformazioni chimiche. Legge di azione massa. Fattori che influenzano la posizione dell’equilibrio. Dissociazione elettrolitica. Elettroliti e loro proprietà in soluzione. Acidi e basi. Definizione e teorie sugli equilibri acido-base. Relazioni tra struttura molecolare e proprietà acido-base. Equilibri acido-base nelle soluzioni acquose.Titolazioni. Indicatori. Solubilità. Equilibri di solubilità e fattori che li influenzano. Equilibri di partizione. Reazioni elettrochimiche. Reazioni di ossidoriduzione. Potenziali, potenziali normali, forza elettromotrice, semielementi, pile, equazione di Nernst. Vari tipi di elettrolisi. Elementi di cinetica. Velocità, ordine, molecolarità di una reazione, costante cinetica e sua dipendenza dalla temperatura. Equazione di Arrhenius, energia di attivazione. Cenni elementari sulla teoria delle collisioni e del complesso attivato. Catalisi. Cenni di Chimica inorganica. Nomenclatura sistematica. Elementi tipici e loro composti principali.

              • Testi consigliati

                Teoria:

                -Petrucci, Herring, Madura, Bissonnette “Chimica Generale”  Piccin

                -Speranza “Chimica Generale ed Inorganica”   edi-ermes

                -M. Schiavello, L. Palmisano  “Fondamenti di Chimica” EdiSES

                -Oxtoby, Gillis, Campion “Chimica Moderna” EdiSES

                - Kotz “Chimica” EdiSES

                -F.Cacace, U. Croatto   “Istituzioni di Chimica” La Sapienza Editrice

                Esercitazioni:

                - F. Cacace, M. Schiavello  “Stechiometria”  Bulzoni Editore Roma

                • Modalità d'esame

                  1. L'esame consiste di una prova scritta preliminare e di una prova orale. La prova scritta ha luogo presso le aule che saranno indicate sul sito web del Corso di Laurea in Farmacia. Per prendere parte alla prova scritta occorre prenotarsi on-line sul sito internet del Corso di Laurea in Farmacia, insegnamento di Chimica Generale ed Inorganica (E-O). Presso il SORT è a disposizione un computer per tale scopo. Per accedere alla prova è necessario presentare un documento di identità ed un documento che attesti l'iscrizione.

                  2. La prova scritta consiste nella soluzione di problemi di stechiometria. Le votazioni riportate dai candidati sono pubblicate sul sito web del Corso di Laurea in Farmacia. Prima della prova orale viene illustrata, in un'apposita lezione, la corretta soluzione dei problemi contenuti nella prova scritta.

                  3. Coloro che desiderano prendere visione del proprio elaborato corretto possono farlo unicamente prima dell'inizio della prova orale immediatamente successiva, e dopo essersi prenotati. La prenotazione deve essere effettuata dopo aver assistito alla lezione di correzione del compito, sull’apposito foglio messo a disposizione degli studenti interessati.

                  4. Per essere ammessi alla prova orale è indispensabile aver sostenuto preliminarmente la prova scritta. Peraltro l'esito della prova scritta non è preclusivo nel senso che, qualunque sia il voto in essa riportato, il candidato può ugualmente presentarsi alla prova orale.

                  5. Nell’anno accademico sono previsti 5 appelli d’esame (prova scritta + prova orale). Ogni prova scritta è valida per l’accesso alla prova orale dello stesso appello e alle prove orali dei due appelli successivi.

                  6. Se il candidato ha sostenuto più prove scritte prima di presentarsi all'orale, egli potrà utilizzare la votazione riportata più favorevole. Qualora il candidato non superi la prova orale, dovrà ripetere la prova scritta.

                  7. I candidati che nelle prove scritte hanno riportato una votazione inferiore a 15/30 sono vivamente sconsigliati dal presentarsi a sostenere la prova orale. Coloro che vogliono ugualmente sostenere l'esame orale, dovranno, immediatamente prima del suo inizio, risolvere un problema presentando il risultato esatto.

                  8. Le date previste per gli appelli orali sono pubblicate nel sistema INFOSTUD. Sempre tramite INFOSTUD gli studenti dovranno effettuare la prenotazione per la prova orale.

                  9. Per sostenere la prova orale i candidati dovranno munirsi di un documento di identità valido ad essere in regola con l'iscrizione. Inoltre, prima di presentarsi alla prova orale i candidati sono vivamente consigliati di accertare la regolarità della propria posizione amministrativa.

                  • Calendario prove scritte

                    a.a. 2018/2019

                    07/02/2019

                    17/06/2019

                    11/07/2019

                    13/09/2019

                    21/01/2020

                    • Calendario prove orali

                      a.a. 2018/2019

                      12/02/2019

                      24/06/2019

                      15/07/2019

                      19/09/2019

                      27/01/2020


                      N.B.: la prenotazione della prova orale dovrà essere effettuata sul sito di INFOSTUD

                      •  Presentazione I File
                        Accesso vincolato Accesso consentito fino alla fine del 4 giugno 2018
                      •  Presentazione II File
                        Accesso vincolato Accesso consentito fino alla fine del 4 giugno 2018
                      •  Nomenclatura File
                        Accesso vincolato Accesso consentito fino alla fine del 11 giugno 2018
                      •  Gusci atomici File
                        Accesso vincolato Accesso consentito fino alla fine del 11 giugno 2018
                      •  Presentazione III File
                        Accesso vincolato Accesso consentito fino alla fine del 13 giugno 2018
                      •  Teoria VSEPR File
                        Accesso vincolato Accesso consentito fino alla fine del 7 giugno 2018
                      •  Strutture molecolari File
                        Accesso vincolato Accesso consentito fino alla fine del 7 giugno 2018
                      •  GAS + SOLIDI File
                        Accesso vincolato Accesso consentito fino alla fine del 7 giugno 2018
                      •  LIQUIDI File
                        Accesso vincolato Accesso consentito fino alla fine del 7 giugno 2018
                      •  Termodinamica File
                        Accesso vincolato Accesso consentito fino alla fine del 15 giugno 2018
                      •  Equilibrio Chimico File
                        Accesso vincolato Accesso consentito fino alla fine del 19 giugno 2018
                      •  Cinetica 1 File
                        Accesso vincolato Accesso consentito fino alla fine del 21 giugno 2018
                      •  Cinetica 2 File
                        Accesso vincolato Accesso consentito fino alla fine del 21 giugno 2018
                      •  Soluzioni File
                        Accesso vincolato Accesso consentito fino alla fine del 21 giugno 2018
                      •  Acidi e basi File
                        Accesso vincolato Accesso consentito fino alla fine del 21 giugno 2018
                      •  Elettrochimica File
                        Accesso vincolato Accesso consentito fino alla fine del 21 giugno 2018
                      •  esercizi giugno 2009 File
                        Accesso vincolato Accesso consentito fino alla fine del 19 luglio 2018
                      •  Esercizi pH + pile File
                        Accesso vincolato Accesso consentito fino alla fine del 19 luglio 2018
                    • Argomento 16

                      • Argomento 17

                        • Argomento 18

                          • Argomento 19



                            • Argomento 20