Diagrama de temas
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APPELLO STRAORDINARIO del 16 Aprile 2024
La prova si terrà in aula A -Giuliano (CU019), convocazione alle ore 13,30, esame ore 14,00-15,30.
Sono ammessi gli studenti del V anno, fuori corso, lavoratori e genitori
Sono aperte le iscrizioni per la prova scritta di Chimica Generale e Inorganica per il corso di laurea in Farmacia (E-O).
Si raccomanda di indicare l’indirizzo e-mail sul dominio @studenti.uniroma1.it
Inserire il numero di matricola nel campo "codice identificativo", senza il quale non sarà possibile pubblicare l'esito della prova.La prova includerà tre esercizi di stechiometria
ed avrà la durata di 90 minuti
.La prova scritta del 16.04.2024 è valida per i due appelli orali di aprile 2024 e giugno 2024
Per sostenere la prova orale e accedere alla relativa verbalizzazione lo studente si deve prenotare in Infostud.
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Appello di Chimica Generale Inorganica (Farmacia_canale E-O) del 5 febbraio 2024
La prova scritta si svolgerà in Aula Magna "Fulvio Cacace" (CU019) dalle ore 11:30 alle ore 13.Gli studenti sono invitati a presentarsi alle ore 11 muniti di documento di riconoscimento valido. -
Appello di Chimica Generale Inorganica (Farmacia_canale E-O) del 22.01.2024
La prova scritta si svolgerà in Aula A PDT (CU018) dalle ore 11:30 alle ore 13.Gli studenti sono invitati a presentarsi alle ore 11 muniti di documento di riconoscimento valido.-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
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Avviso per gli studenti che sostengono l'appello straordinario del 15/11/2022 e la prova di gennaio 2023
E' disponibile un supporto per la preparazione all'esame mediante attività di tutorato svolto online.Per gli studenti interessati, ecco il link meet per le attività di studio operativo nei giorni lunedì e giovedì, dalle ore 19 alle ore 20 :-
Procedure esami CGI modalità telematica Archivo
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Istruzioni esame scritto CGI con EXAM Archivo
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Risultati prova scritta CGI del 15 giugno 2021 Archivo
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Soluzione prova scritta del 15.6.2021_I turno Archivo
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Soluzione prova scritta del 15.6.2021_II turno Archivo
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Testo prova scritta CGI_I turno_15.6.2021 Archivo
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Testo prova scritta CGI_II turno_15.6.2021 Archivo
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Testo prova scritta 6 luglio 2021_I turno Archivo
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Testo prova scritta 6 luglio 2021_II turno Archivo
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Soluzioni prova scritta 6 luglio 2021_I turno Archivo
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Soluzioni prova scritta 6 luglio 2021_II turno Archivo
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Risultati prova scritta CGI_6 luglio 2021 Archivo
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Gentili studenti, vi invito ad iscrivervi a questo corso di insegnamento.
Il materiale delle lezioni verrà inserito su questo sito come slide in power point.
Per qualsiasi richiesta di spiegazione potete scrivermi all'indirizzo di posta istituzionale.
Per una gestione ottimale delle lezioni vi chiedo di prenotarvi nel foglio apposito che trovate di seguito.
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Le lezioni di Chimica Generale ed Inorganica - (Canale E-O) della Prof.ssa Maria Elisa Crestoni inizieranno lunedì
4 marzo 2024 alle ore 8.00
presso Aula 8 (edificio CU034)
Le lezioni proseguiranno con il seguente orario:
Lunedì ore 8.00- 10.00 - Aula 8 (edificio CU034)
Mercoledì ore 10.00 - 12.00 - Aula A (edificio CU019)
Giovedì ore 9.00 - 11.00 - Aula Magna (edificio CU019)Esercitazioni di stechiometria a piccoli gruppi (data di inizio da definire):
Giovedì ore 14 - 17 - Aula Carelli (CU019) -
Docente: Maria Elisa Crestoni
Ruolo: Professore Ordinario
SSD CHIM/03 - Chimica Generale ed Inorganica (canale E-O)
CdL in Farmacia
Indirizzo: Dipartimento di Chimica e Tecnologie del farmaco
Stanza n. 250, II piano VECF
Sapienza Università di Roma
P.le A. Moro, 5 – 00185 Roma
Contatti: Tel (+39) 06 4991 3596 – Fax (+39) 06 4991 3602
mail: mariaelisa.crestoni@uniroma1.it
Ricevimento studenti: tutti i giorni previa prenotazione via email
Facoltà di Farmacia - Edificio CU019 - 2° piano, stanza n. 250
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Anno: 1° anno
Periodo didattico: 2° semestre
Canale: E-O
Tipologia: di base
CFU: 10
Tipologia d'esame: scritto ed orale
Frequenza: obbligatoria
n. ore relative ad attività in aula: 70
n. ore relative ad esercitazioni: 70
n. ore relative ad attività integrative: 40
n. ore riservate allo studio personale: 70 -
Obiettivo principale del Corso è l'acquisizione delle conoscenze relative a: fondamenti di chimica, struttura atomica e molecolare, leggi della termodinamica e loro applicazione agli equilibri chimici, alle trasformazioni di fase ed alle soluzioni. Nozioni di base di elettrochimica e di cinetica chimica. Tutti gli argomenti del corso sono riferiti ad esempi ed applicazioni reali che si incontrano nella professione, nella pratica di laboratorio, nella osservazione della natura e dei fenomeni di natura antropica.
Al termine del Corso gli studenti sono in grado di: applicare le leggi della chimica alla realtà, effettuare calcoli stechiometrici, progettare esperimenti di laboratorio e valutarne i risultati.
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Nozioni introduttive. Oggetto della ricerca chimica. Fenomeni chimici. Leggi fondamentali della chimica. Simboli e notazione chimica. La mole. Teoria atomica. Atomi e loro proprietà. Massa e peso atomico. Numero di Avogadro. Struttura atomica. Spettri atomici. Modello di Bohr. Natura corpuscolare ed ondulatoria dell’elettrone. Numeri quantici. Orbitali atomici. Configurazione elettronica. Legame chimico: concetto di valenza. I diversi tipi di legame e loro proprietà: ordine, energia, distanza di legame, momento dipolare. Teoria del legame di valenza e degli orbitali molecolari. Orbitali ibridi, risonanza. Struttura di alcune molecole tipiche. Legami intermolecolari. Stati di aggregazione e cambiamenti di stato. Stato aeriforme, liquido e solido. Le soluzioni e le loro proprietà colligative. Equilibri tra fasi e regole delle fasi. Principio di Le Chatelier. Cenni di termodinamica. Concetto di equilibrio. Principi della termodinamica. Alcune funzioni termodinamiche. Termochimica. Reazioni ed equilibri chimici. Criteri termodinamici per la spontaneità e l’equilibrio nelle trasformazioni chimiche. Legge di azione massa. Fattori che influenzano la posizione dell’equilibrio. Dissociazione elettrolitica. Elettroliti e loro proprietà in soluzione. Acidi e basi. Definizione e teorie sugli equilibri acido-base. Relazioni tra struttura molecolare e proprietà acido-base. Equilibri acido-base nelle soluzioni acquose.Titolazioni. Indicatori. Solubilità. Equilibri di solubilità e fattori che li influenzano. Equilibri di partizione. Reazioni elettrochimiche. Reazioni di ossidoriduzione. Potenziali, potenziali normali, forza elettromotrice, semielementi, pile, equazione di Nernst. Vari tipi di elettrolisi. Elementi di cinetica. Velocità, ordine, molecolarità di una reazione, costante cinetica e sua dipendenza dalla temperatura. Equazione di Arrhenius, energia di attivazione. Cenni elementari sulla teoria delle collisioni e del complesso attivato. Catalisi. Cenni di Chimica inorganica. Nomenclatura sistematica. Elementi tipici e loro composti principali.
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Cenni sui metodi di calcolo. Notazione esponenziale dei numeri e relative operazioni elementari. Misure sperimentali e cifre-significative. Logaritmi. Unità di misura. Rapporti ponderali nelle combinazioni chimiche. Peso atomico, abbondanza isotopica, peso molecolare, peso formale. Concetto di mole. Formule chimiche. Legge delle proporzioni definite, legge delle proporzioni multiple, legge dei pesi di combinazione. Equazioni chimiche e loro significato quantitativo. Bilanciamento delle equazioni chimiche. Numero di ossidazione. Reazioni di ossido-riduzione e loro bilanciamento. Peso equivalente di combinazione, di neutralizzazione e di ossidoriduzione. Rapporti quantitativi fra sostanze che partecipano ad una reazione. Le soluzioni. Concentrazione e sue unità: molarità, normalità, molalità, frazione molare, percento in peso, percento in volume. Diluizione e mescolamento di soluzioni. Densità. Analisi volumetrica. Soluzioni titolate. Lo stato gassoso: unità relative a volume, pressione e temperatura. Le leggi dei gas ideali: legge di Boyle, legge di Charles, legge di Gay-Lussac. Principio di Avogadro. Equazione di stato dei gas ideali. Densità. Densità relativa. Miscele di gas. Pressioni parziali. Legge di Dalton. Proprietà colligative. Proprietà colligative delle soluzioni di non elettroliti: tensione di vapore, legge di Raoult, innalzamento ebullioscopio ed abbassamento crioscopico, pressione osmotica. Dissociazione elettrolitica. Elettroliti deboli e forti. Grado di dissociazione. Effetto della dissociazione elettrolitica sulle proprietà colligative. Binomio di van’t Hoff. Dissociazione termica. Grado di dissociazione. Analisi indiretta. Legge di azione di massa. Diverse forme della costante di equilibrio e loro relazioni. Equilibri in fase omogenea ed eterogenea. Applicazione del principio di Le Chatelier. Legge di azione di massa relativa agli elettroliti. Legge di Ostwald. Equilibri acido-base. Prodotto ionico dell’acqua. pH. Soluzioni di acidi e basi forti e di acidi e basi monoprotici deboli. Dissociazione di acidi poliprotici. Soluzioni tampone. Equilibri acido-base nelle soluzioni saline: sali di acidi poliprotici e anfoliti. Titolazioni. Indicatori. Equilibri di solubilità. Solubilità. Prodotto di solubilità. Effetto dello ione comune. Condizione di formazione dei precipitati. Precipitazione frazionata. Effetto del pH sulla solubilità. Proprietà elettriche delle soluzioni elettrolitiche. Resistenza, conduttività equivalente limite. Legge di Kohlrausch. Elettrolisi. Legge di Faraday. Pile. Semielementi e loro rappresentazione. Potenziale normale. Equazione di Nernst. Vari tipi di elettrodi e loro applicazioni.
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a.a. 2022/2023
13/02/2023
17/04/2023 (Appello Straordinario)
20/06/2023
11/07/2023
19/09/2023
20/11/2023 (Appello Straordinario)
22/01/2024
a.a. 2023/2024
05/02/2024
16/04/2024 (Appello Straordinario)
17/06/2024
15/07/2024
16/09/2024
18/11/2024 (Appello Straordinario)
20/01/2025 -
a.a. 2023/2024
08/02/2024
18/04/2024 (Appello Straordinario)
21/06/2024
18/07/2024
19/09/2024
21/11/2024 (Appello Straordinario)
23/01/2025N.B.: la prenotazione della prova orale dovrà essere effettuata sul sito di INFOSTUD
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Nomenclatura Archivo
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Tutoraggio CGI Archivo
Link Zoom al Tutoraggio CGI
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Equilibrio Chimico Archivo
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Cinetica Archivo
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Cinetica 2 Archivo
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Soluzioni Archivo
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Acidi e basi Archivo
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prova scritta Feb 2023 Archivo
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Elettrochimica Archivo
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esercizi giugno 2009 Archivo
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Esercizi equilibri + proprietà colligative Archivo
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Peso Atomico Archivo
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Redox Cr2O3 Archivo
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Esame giugno 2020 I turno Archivo
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Esame giugno 2020_II turno Archivo
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Esame luglio 2020_I turno Archivo
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Testo esame luglio 2020_I turno Archivo
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Esame settembre 2020 Archivo
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Testo esame settembre 2020 Archivo
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Redox-esame 14.6.2010.bianco Archivo
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pH+pressione osmotica_esame 14.6.2010.rosa Archivo
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proprietà colligative_esame 15.10.2009.giallo Archivo
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Esame novembre 2020-esercizi Archivo
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Esame aprile 2021-esercizi Archivo
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Esame settembre 2020-esercizi Archivo
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Esame gennaio 2021_esercizi Archivo
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Esame febbraio 2021-esercizi Archivo
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Testo esame febbraio 2021 Archivo
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esercizi esame luglio 2021_I turno Archivo
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esercizi esame luglio 2021_II turno Archivo
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Prova autovalutazione 2023 Archivo
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Esercizio equilibrio _giugno 2009 Archivo
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Esercizio miscela_giugno 2009 Archivo
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Scritto_gennaio 2020 Archivo
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Scritto_gennaio 2020 (bianco) Archivo
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Esercizio (11 lug 2019_ROSA_problema 3) Archivo
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Esercizio (11 lug 2019_ROSA_problema 2) Archivo
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Esercizio (11 lug 2019_ROSA_problema 1) Archivo
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Esercizio (22 gen 2018_GIALLO_problema 1) Archivo
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Esercizio (22 gen 2018_GIALLO_problema 3) Archivo
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Esercizio (22 gen 2018_GIALLO_problema 2) Archivo
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Per ripasso orale Archivo
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Esercizio 8 febbraio 2017_giallo_pile Archivo
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13 luglio 2015_celeste_pile Archivo
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Esercizio 13 luglio 2015_rosa-pile Archivo
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Esercizio 13 luglio 2016_bianco-pile Archivo
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Esercizio 18 febbraio 2016_giallo_pile Archivo
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Tavola periodica europea
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Teoria:
- M. Schiavello, L. Palmisano “Fondamenti di Chimica” EdiSES
-S. Borocci et al. "Le basi della chimica" EDIZIONIA.L.E.
- -I. Bertini, C. Luchinat et al. CHIMICA- Struttura, proprietà e trasformazioni della materia. Casa Editrice Ambrosiana- Zanichelli
-Petrucci, Herring, Madura, Bissonnette “Chimica Generale” Piccin- Kotz “Chimica” EdiSES
-F.Cacace, U. Croatto “Istituzioni di Chimica” La Sapienza Editrice
Esercitazioni:
- F. Cacace, M. Schiavello “Stechiometria” Bulzoni Editore Roma
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Modello quantistico H Archivo
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II-new_presentazione_parte prima Archivo
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II-new-presentazione-parte seconda Archivo
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II-new_presentazione-parte terza Archivo
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II-new_presentazione - parte quarta Archivo
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elettrochimica Archivo
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II-new_presentazione -parte quinta Archivo
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II-new_presentazione-parte sesta Archivo
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II-new_presentazione-parte settima Archivo
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III-new_presentazione-parte prima Archivo
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III-new_presentazione-parte prima -bis Archivo
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III-new_presentazione-parte seconda Archivo
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III-new_presentazione-parte seconda-bis Archivo
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III-new_presentazione - parte seconda-tris Archivo
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Nomenclatura-dispense Archivo
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IV-new_presentazione SP Archivo
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IV-new presentazione-geometrie molecolari Archivo
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V-new-presentazione_GAS-parte prima Archivo
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V-new-presentazione GAS-parte seconda Archivo
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V-new-presentazione-GAS-parte terza Archivo
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V-new-presentazione-GAS-parte quarta Archivo
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V_new-presentazione-liquidi Archivo
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V-new-presentazione-SOLIDI-parte prima Archivo
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V-new-presentazione-SOLIDI_parte seconda Archivo
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Esercizio 2-Formula molecolare e combustione Archivo
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Esercizio 5-Peso atomico Archivo
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Esercizio 4_Moli Archivo
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Esercizio 9-moli Archivo
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Esercizio6-Legge di Proust Archivo
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Esercizio 7-Legge di Proust Archivo
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Esercizio 8-Formula molecolare Archivo
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VI-new-presentazione-Termodinamica-parte prima Archivo
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Redox-esame Archivo
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Peso atomico-Esame sett 2011 Archivo
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New-presentazione VI-Termodinamica-parte seconda Archivo
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New-presentazioneVI-Termodinamica-Parte terza Archivo
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New-presentazione VI-Termodinamica-parte quarta Archivo
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New-presentazione VI-Termodinamica_quinta parte Archivo
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New-Presentazione-VI-Termodinamica-equilibri tra fasi Archivo
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AVVISO Archivo
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Esercizio esame 25 gennaio 2011 Archivo
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Redox-prima parte Archivo
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Redox-II parte Archivo
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New-presentazione VI-soluzioni Archivo
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new-presentazione-VI-proprietà colligative-prima parte Archivo
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New-presentazione-VI-proprietà colligative-seconda parte Archivo
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New-presentazione-VII-Equilibrio-parte prima Archivo
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New-presentazione-VII-Equilibrio-seconda parte Archivo
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New-Presentazione-VII-Elettroliti Archivo
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Esercizi vari-I parte Archivo
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Esercizio esame proprietà colligative Archivo
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New-presentazione IX-Cinetica 1-parte prima Archivo
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New-presentazione-IX-Cinetica 1-parte seconda Archivo
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New-presentazione-IX-Cinetica 2 Archivo
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New_presentazione VIII_Acidi e basi_parte prima Archivo
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New-presentazione VIII-Acidi e basi-parte seconda Archivo
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New_presentazione VIII_Acidi e basi-parte terza Archivo
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New_presentazione VIII-Acidi e basi-quarta parte Archivo
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New_presentazione VIII- Acidi e basi-parte quinta Archivo
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New_presentazione VIII_Acidi e basi- parte sesta Archivo
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Esercitazione_ Nomi e formule Archivo
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Esercizio sett 2011 Archivo
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Equilibrio-sett 2011 Archivo
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Esercizio equilibrio-luglio 2008 Archivo
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Esercizio_giallo-8 luglio 2008 Archivo
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New_presentazione-Solubilità-parte prima Archivo
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New-Presentazione-Solubilità-parte seconda Archivo
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New-presentazione_Elettrochimica-parte prima Archivo
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New-presentazione-Elettrochimica- seconda parte Archivo
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New-presentazione-Elettrochimica-terza parte Archivo
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Il Fosforo dalle stelle agli organismi Archivo
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Esercizi esame 2018-2019 Archivo
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pH_gennaio 2020 Archivo
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azzurro-giugno 2019 Archivo
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Elementi della Tavola periodica_Boro Archivo
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New-presentazione-Elettrochmica-parte quarta Archivo
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New-presentazione-Elettrochimica_parte quinta Archivo
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Formule e nomi Archivo
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