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Risultati prova scritta Appello di CGI - FARMACIA (E-O)_16.04.2024
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Appello di Chimica Generale Inorganica (Farmacia_canale E-O) del 22.01.2024
La prova scritta si svolgerà in Aula A PDT (CU018) dalle ore 11:30 alle ore 13.Gli studenti sono invitati a presentarsi alle ore 11 muniti di documento di riconoscimento valido.-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
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Avviso per gli studenti che sostengono l'appello straordinario del 15/11/2022 e la prova di gennaio 2023
E' disponibile un supporto per la preparazione all'esame mediante attività di tutorato svolto online.Per gli studenti interessati, ecco il link meet per le attività di studio operativo nei giorni lunedì e giovedì, dalle ore 19 alle ore 20 :-
Procedure esami CGI modalità telematica ملف
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Istruzioni esame scritto CGI con EXAM ملف
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Risultati prova scritta CGI del 15 giugno 2021 ملف
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Soluzione prova scritta del 15.6.2021_I turno ملف
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Soluzione prova scritta del 15.6.2021_II turno ملف
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Testo prova scritta CGI_I turno_15.6.2021 ملف
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Testo prova scritta CGI_II turno_15.6.2021 ملف
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Testo prova scritta 6 luglio 2021_I turno ملف
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Testo prova scritta 6 luglio 2021_II turno ملف
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Soluzioni prova scritta 6 luglio 2021_I turno ملف
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Soluzioni prova scritta 6 luglio 2021_II turno ملف
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Risultati prova scritta CGI_6 luglio 2021 ملف
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Gentili studenti, vi invito ad iscrivervi a questo corso di insegnamento.
Il materiale delle lezioni verrà inserito su questo sito come slide in power point.
Per qualsiasi richiesta di spiegazione potete scrivermi all'indirizzo di posta istituzionale.
Per una gestione ottimale delle lezioni vi chiedo di prenotarvi nel foglio apposito che trovate di seguito.
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Le lezioni di Chimica Generale ed Inorganica - (Canale E-O) della Prof.ssa Maria Elisa Crestoni inizieranno lunedì
4 marzo 2024 alle ore 8.00
presso Aula 8 (edificio CU034)
Le lezioni proseguiranno con il seguente orario:
Lunedì ore 8.00- 10.00 - Aula 8 (edificio CU034)
Mercoledì ore 10.00 - 12.00 - Aula A (edificio CU019)
Giovedì ore 9.00 - 11.00 - Aula Magna (edificio CU019)Esercitazioni di stechiometria a piccoli gruppi (data di inizio da definire):
Giovedì ore 14 - 17 - Aula Carelli (CU019) -
Docente: Maria Elisa Crestoni
Ruolo: Professore Ordinario
SSD CHIM/03 - Chimica Generale ed Inorganica (canale E-O)
CdL in Farmacia
Indirizzo: Dipartimento di Chimica e Tecnologie del farmaco
Stanza n. 250, II piano VECF
Sapienza Università di Roma
P.le A. Moro, 5 – 00185 Roma
Contatti: Tel (+39) 06 4991 3596 – Fax (+39) 06 4991 3602
mail: mariaelisa.crestoni@uniroma1.it
Ricevimento studenti: tutti i giorni previa prenotazione via email
Facoltà di Farmacia - Edificio CU019 - 2° piano, stanza n. 250
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Anno: 1° anno
Periodo didattico: 2° semestre
Canale: E-O
Tipologia: di base
CFU: 10
Tipologia d'esame: scritto ed orale
Frequenza: obbligatoria
n. ore relative ad attività in aula: 70
n. ore relative ad esercitazioni: 70
n. ore relative ad attività integrative: 40
n. ore riservate allo studio personale: 70 -
Obiettivo principale del Corso è l'acquisizione delle conoscenze relative a: fondamenti di chimica, struttura atomica e molecolare, leggi della termodinamica e loro applicazione agli equilibri chimici, alle trasformazioni di fase ed alle soluzioni. Nozioni di base di elettrochimica e di cinetica chimica. Tutti gli argomenti del corso sono riferiti ad esempi ed applicazioni reali che si incontrano nella professione, nella pratica di laboratorio, nella osservazione della natura e dei fenomeni di natura antropica.
Al termine del Corso gli studenti sono in grado di: applicare le leggi della chimica alla realtà, effettuare calcoli stechiometrici, progettare esperimenti di laboratorio e valutarne i risultati.
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Nozioni introduttive. Oggetto della ricerca chimica. Fenomeni chimici. Leggi fondamentali della chimica. Simboli e notazione chimica. La mole. Teoria atomica. Atomi e loro proprietà. Massa e peso atomico. Numero di Avogadro. Struttura atomica. Spettri atomici. Modello di Bohr. Natura corpuscolare ed ondulatoria dell’elettrone. Numeri quantici. Orbitali atomici. Configurazione elettronica. Legame chimico: concetto di valenza. I diversi tipi di legame e loro proprietà: ordine, energia, distanza di legame, momento dipolare. Teoria del legame di valenza e degli orbitali molecolari. Orbitali ibridi, risonanza. Struttura di alcune molecole tipiche. Legami intermolecolari. Stati di aggregazione e cambiamenti di stato. Stato aeriforme, liquido e solido. Le soluzioni e le loro proprietà colligative. Equilibri tra fasi e regole delle fasi. Principio di Le Chatelier. Cenni di termodinamica. Concetto di equilibrio. Principi della termodinamica. Alcune funzioni termodinamiche. Termochimica. Reazioni ed equilibri chimici. Criteri termodinamici per la spontaneità e l’equilibrio nelle trasformazioni chimiche. Legge di azione massa. Fattori che influenzano la posizione dell’equilibrio. Dissociazione elettrolitica. Elettroliti e loro proprietà in soluzione. Acidi e basi. Definizione e teorie sugli equilibri acido-base. Relazioni tra struttura molecolare e proprietà acido-base. Equilibri acido-base nelle soluzioni acquose.Titolazioni. Indicatori. Solubilità. Equilibri di solubilità e fattori che li influenzano. Equilibri di partizione. Reazioni elettrochimiche. Reazioni di ossidoriduzione. Potenziali, potenziali normali, forza elettromotrice, semielementi, pile, equazione di Nernst. Vari tipi di elettrolisi. Elementi di cinetica. Velocità, ordine, molecolarità di una reazione, costante cinetica e sua dipendenza dalla temperatura. Equazione di Arrhenius, energia di attivazione. Cenni elementari sulla teoria delle collisioni e del complesso attivato. Catalisi. Cenni di Chimica inorganica. Nomenclatura sistematica. Elementi tipici e loro composti principali.
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Cenni sui metodi di calcolo. Notazione esponenziale dei numeri e relative operazioni elementari. Misure sperimentali e cifre-significative. Logaritmi. Unità di misura. Rapporti ponderali nelle combinazioni chimiche. Peso atomico, abbondanza isotopica, peso molecolare, peso formale. Concetto di mole. Formule chimiche. Legge delle proporzioni definite, legge delle proporzioni multiple, legge dei pesi di combinazione. Equazioni chimiche e loro significato quantitativo. Bilanciamento delle equazioni chimiche. Numero di ossidazione. Reazioni di ossido-riduzione e loro bilanciamento. Peso equivalente di combinazione, di neutralizzazione e di ossidoriduzione. Rapporti quantitativi fra sostanze che partecipano ad una reazione. Le soluzioni. Concentrazione e sue unità: molarità, normalità, molalità, frazione molare, percento in peso, percento in volume. Diluizione e mescolamento di soluzioni. Densità. Analisi volumetrica. Soluzioni titolate. Lo stato gassoso: unità relative a volume, pressione e temperatura. Le leggi dei gas ideali: legge di Boyle, legge di Charles, legge di Gay-Lussac. Principio di Avogadro. Equazione di stato dei gas ideali. Densità. Densità relativa. Miscele di gas. Pressioni parziali. Legge di Dalton. Proprietà colligative. Proprietà colligative delle soluzioni di non elettroliti: tensione di vapore, legge di Raoult, innalzamento ebullioscopio ed abbassamento crioscopico, pressione osmotica. Dissociazione elettrolitica. Elettroliti deboli e forti. Grado di dissociazione. Effetto della dissociazione elettrolitica sulle proprietà colligative. Binomio di van’t Hoff. Dissociazione termica. Grado di dissociazione. Analisi indiretta. Legge di azione di massa. Diverse forme della costante di equilibrio e loro relazioni. Equilibri in fase omogenea ed eterogenea. Applicazione del principio di Le Chatelier. Legge di azione di massa relativa agli elettroliti. Legge di Ostwald. Equilibri acido-base. Prodotto ionico dell’acqua. pH. Soluzioni di acidi e basi forti e di acidi e basi monoprotici deboli. Dissociazione di acidi poliprotici. Soluzioni tampone. Equilibri acido-base nelle soluzioni saline: sali di acidi poliprotici e anfoliti. Titolazioni. Indicatori. Equilibri di solubilità. Solubilità. Prodotto di solubilità. Effetto dello ione comune. Condizione di formazione dei precipitati. Precipitazione frazionata. Effetto del pH sulla solubilità. Proprietà elettriche delle soluzioni elettrolitiche. Resistenza, conduttività equivalente limite. Legge di Kohlrausch. Elettrolisi. Legge di Faraday. Pile. Semielementi e loro rappresentazione. Potenziale normale. Equazione di Nernst. Vari tipi di elettrodi e loro applicazioni.
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a.a. 2022/2023
13/02/2023
17/04/2023 (Appello Straordinario)
20/06/2023
11/07/2023
19/09/2023
20/11/2023 (Appello Straordinario)
22/01/2024
a.a. 2023/2024
05/02/2024
16/04/2024 (Appello Straordinario)
17/06/2024
15/07/2024
16/09/2024
18/11/2024 (Appello Straordinario)
20/01/2025 -
a.a. 2023/2024
08/02/2024
18/04/2024 (Appello Straordinario)
21/06/2024
18/07/2024
19/09/2024
21/11/2024 (Appello Straordinario)
23/01/2025N.B.: la prenotazione della prova orale dovrà essere effettuata sul sito di INFOSTUD
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Nomenclatura ملف
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Tutoraggio CGI ملف
Link Zoom al Tutoraggio CGI
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Cinetica ملف
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Cinetica 2 ملف
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Acidi e basi ملف
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prova scritta Feb 2023 ملف
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Elettrochimica ملف
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esercizi giugno 2009 ملف
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Esercizi pH + pile ملف
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Esercizi equilibri + proprietà colligative ملف
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Soluzioni-Proprietà colligative ملف
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Nomenclatura-Dispense ملف
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Esercizi vari recenti ملف
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pH ملف
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solubilità ملف
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redox ملف
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equilibrio ملف
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Formule e nomi ملف
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Esercizi formule ملف
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Nomi in formule ملف
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Formula minima e molecolare ملف
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Peso Atomico ملف
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Redox Cr2O3 ملف
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Esame giugno 2020 I turno ملف
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Esame giugno 2020_II turno ملف
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Esame luglio 2020_I turno ملف
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Testo esame luglio 2020_I turno ملف
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Esame settembre 2020 ملف
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Testo esame settembre 2020 ملف
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Redox-esame 14.6.2010.bianco ملف
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pH+pressione osmotica_esame 14.6.2010.rosa ملف
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proprietà colligative_esame 15.10.2009.giallo ملف
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Esame novembre 2020-esercizi ملف
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Esame aprile 2021-esercizi ملف
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Esame settembre 2020-esercizi ملف
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Esame gennaio 2021_esercizi ملف
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Esame febbraio 2021-esercizi ملف
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Testo esame febbraio 2021 ملف
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esercizi esame luglio 2021_I turno ملف
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esercizi esame luglio 2021_II turno ملف
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Prova autovalutazione 2023 ملف
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Esercizio equilibrio _giugno 2009 ملف
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Esercizio miscela_giugno 2009 ملف
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Scritto_gennaio 2020 ملف
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Scritto_gennaio 2020 (bianco) ملف
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Esercizio (11 lug 2019_ROSA_problema 3) ملف
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Esercizio (11 lug 2019_ROSA_problema 2) ملف
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Esercizio (11 lug 2019_ROSA_problema 1) ملف
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Esercizio (22 gen 2018_GIALLO_problema 1) ملف
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Esercizio (22 gen 2018_GIALLO_problema 3) ملف
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Esercizio (22 gen 2018_GIALLO_problema 2) ملف
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Per ripasso orale ملف
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Esercizio 8 febbraio 2017_giallo_pile ملف
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13 luglio 2015_celeste_pile ملف
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Esercizio 13 luglio 2015_rosa-pile ملف
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Esercizio 13 luglio 2016_bianco-pile ملف
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Esercizio 18 febbraio 2016_giallo_pile ملف
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Tavola periodica europea
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Teoria:
- M. Schiavello, L. Palmisano “Fondamenti di Chimica” EdiSES
-S. Borocci et al. "Le basi della chimica" EDIZIONIA.L.E.
- -I. Bertini, C. Luchinat et al. CHIMICA- Struttura, proprietà e trasformazioni della materia. Casa Editrice Ambrosiana- Zanichelli
-Petrucci, Herring, Madura, Bissonnette “Chimica Generale” Piccin- Kotz “Chimica” EdiSES
-F.Cacace, U. Croatto “Istituzioni di Chimica” La Sapienza Editrice
Esercitazioni:
- F. Cacace, M. Schiavello “Stechiometria” Bulzoni Editore Roma
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Modello quantistico H ملف
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II-new_presentazione_parte prima ملف
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II-new-presentazione-parte seconda ملف
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II-new_presentazione-parte terza ملف
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II-new_presentazione - parte quarta ملف
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elettrochimica ملف
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II-new_presentazione -parte quinta ملف
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II-new_presentazione-parte sesta ملف
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II-new_presentazione-parte settima ملف
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III-new_presentazione-parte prima ملف
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III-new_presentazione-parte prima -bis ملف
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III-new_presentazione-parte seconda ملف
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III-new_presentazione-parte seconda-bis ملف
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III-new_presentazione - parte seconda-tris ملف
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Nomenclatura-dispense ملف
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IV-new_presentazione SP ملف
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IV-new presentazione-geometrie molecolari ملف
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V-new-presentazione_GAS-parte prima ملف
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V-new-presentazione GAS-parte seconda ملف
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V-new-presentazione-GAS-parte terza ملف
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V-new-presentazione-GAS-parte quarta ملف
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V_new-presentazione-liquidi ملف
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V-new-presentazione-SOLIDI-parte prima ملف
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V-new-presentazione-SOLIDI_parte seconda ملف
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Esercizio 2-Formula molecolare e combustione ملف
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Esercizio 5-Peso atomico ملف
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Esercizio 4_Moli ملف
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Esercizio 9-moli ملف
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Esercizio6-Legge di Proust ملف
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Esercizio 7-Legge di Proust ملف
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Esercizio 8-Formula molecolare ملف
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VI-new-presentazione-Termodinamica-parte prima ملف
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Redox-esame ملف
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Peso atomico-Esame sett 2011 ملف
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New-presentazione VI-Termodinamica-parte seconda ملف
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New-presentazioneVI-Termodinamica-Parte terza ملف
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New-presentazione VI-Termodinamica-parte quarta ملف
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New-presentazione VI-Termodinamica_quinta parte ملف
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New-Presentazione-VI-Termodinamica-equilibri tra fasi ملف
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AVVISO ملف
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Esercizio esame 25 gennaio 2011 ملف
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Redox-prima parte ملف
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Redox-II parte ملف
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New-presentazione VI-soluzioni ملف
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new-presentazione-VI-proprietà colligative-prima parte ملف
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New-presentazione-VI-proprietà colligative-seconda parte ملف
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New-presentazione-VII-Equilibrio-parte prima ملف
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New-presentazione-VII-Equilibrio-seconda parte ملف
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New-Presentazione-VII-Elettroliti ملف
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Esercizi vari-I parte ملف
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Esercizio esame proprietà colligative ملف
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New-presentazione IX-Cinetica 1-parte prima ملف
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New-presentazione-IX-Cinetica 1-parte seconda ملف
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New-presentazione-IX-Cinetica 2 ملف
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New_presentazione VIII_Acidi e basi_parte prima ملف
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New-presentazione VIII-Acidi e basi-parte seconda ملف
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New_presentazione VIII_Acidi e basi-parte terza ملف
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New_presentazione VIII-Acidi e basi-quarta parte ملف
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New_presentazione VIII- Acidi e basi-parte quinta ملف
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New_presentazione VIII_Acidi e basi- parte sesta ملف
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Esercitazione_ Nomi e formule ملف
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Esercizio sett 2011 ملف
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Equilibrio-sett 2011 ملف
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Esercizio equilibrio-luglio 2008 ملف
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Esercizio_giallo-8 luglio 2008 ملف
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New_presentazione-Solubilità-parte prima ملف
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New-Presentazione-Solubilità-parte seconda ملف
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New-presentazione_Elettrochimica-parte prima ملف
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New-presentazione-Elettrochimica- seconda parte ملف
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New-presentazione-Elettrochimica-terza parte ملف
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Il Fosforo dalle stelle agli organismi ملف
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Esercizi esame 2018-2019 ملف
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pH_gennaio 2020 ملف
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azzurro-giugno 2019 ملف
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Elementi della Tavola periodica_Boro ملف
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New-presentazione-Elettrochmica-parte quarta ملف
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New-presentazione-Elettrochimica_parte quinta ملف
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Formule e nomi ملف
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