Perfilado de sección
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APPELLO STRAORDINARIO Sono ammessi gli studenti del 5 anno, fuori corso, lavoratori e genitori
Sono aperte le iscrizioni per la prova scritta di Chimica Generale e Inorganica per il corso di laurea in FARMACIA - (E-O).Le prenotazioni chiuderanno improrogabilmente il giorno 04.04.2025. Dopo tale data non sarà più possibile iscriversi.
Si raccomanda di indicare l’indirizzo e-mail sul dominio @studenti.uniroma1.it
Inserire il numero di matricola nel campo "codice identificativo", senza il quale non sarà possibile pubblicare l'esito della prova.La prova includerà tre esercizi di stechiometria
ed avrà la durata di 90 minuti.
La prova scritta del 09.04.2025 è valida per i due appelli orali di APRILE 2025 E GIUGNO 2025
Per sostenere la prova orale e accedere alla relativa verbalizzazione lo studente si deve prenotare in Infostud.
Gli studenti sono convocati muniti di documento di riconoscimento, ricevuta delle tasse universitarie o tesserino di iscrizione, calcolatrice, penna.
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E' stato attivato il tutoraggio Chimica generale ed inorganica tenuto da:
Dott.ssa A. Raucci (email: alessia.raucci@uniroma1.it)
nel seguente orario:
- ogni martedì in aula B (CU018, Plesso Tecce).
La modalità dell'incontro è mista; di seguito il link meet per chi vuole seguire da remoto: https://meet.google.
com/yyq-idkv-jvi?authuser=0 Gli studenti interessati possono prendere contatto per email con il docente
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Risultati prova scritta Appello di CGI - FARMACIA (E-O)_09.04.2025
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Risultati prova scritta Appello di CGI - FARMACIA (E-O)_09.04.2025 Archivo
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Gentili studenti, vi invito ad iscrivervi a questo corso di insegnamento.
Il materiale delle lezioni verrà inserito su questo sito come slide in power point.
Per qualsiasi richiesta di spiegazione potete scrivermi all'indirizzo di posta istituzionale.
Per una gestione ottimale delle lezioni vi chiedo di prenotarvi nel foglio apposito che trovate di seguito.
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Le lezioni di Chimica Generale ed Inorganica - (Canale E-O) della Prof.ssa Maria Elisa Crestoni inizieranno
lunedì 3 marzo 2025 alle ore 8.00
presso Aula 8 (edificio CU034)
Le lezioni proseguiranno con il seguente orario:
Lunedì ore 8.00- 10.00 - Aula 8 (edificio CU034)
Mercoledì ore 10.00 - 12.00 - Aula A (edificio CU019)
Giovedì ore 9.00 - 11.00 - Aula Magna (edificio CU019)
Le esercitazioni di stechiometria a piccoli gruppi inizieranno
giovedì 6 Marzo ore 14 - 17 - Aula B (CU018)
e proseguiranno con lo stesso orario
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Avviso per gli studenti che sostengono l'appello straordinario del 15/11/2022 e la prova di gennaio 2023
E' disponibile un supporto per la preparazione all'esame mediante attività di tutorato svolto online.Per gli studenti interessati, ecco il link meet per le attività di studio operativo nei giorni lunedì e giovedì, dalle ore 19 alle ore 20 :-
Procedure esami CGI modalità telematica Archivo
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Istruzioni esame scritto CGI con EXAM Archivo
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Risultati prova scritta CGI del 15 giugno 2021 Archivo
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Soluzione prova scritta del 15.6.2021_I turno Archivo
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Soluzione prova scritta del 15.6.2021_II turno Archivo
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Testo prova scritta CGI_I turno_15.6.2021 Archivo
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Testo prova scritta CGI_II turno_15.6.2021 Archivo
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Testo prova scritta 6 luglio 2021_I turno Archivo
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Testo prova scritta 6 luglio 2021_II turno Archivo
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Soluzioni prova scritta 6 luglio 2021_I turno Archivo
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Soluzioni prova scritta 6 luglio 2021_II turno Archivo
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Risultati prova scritta CGI_6 luglio 2021 Archivo
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Docente: Maria Elisa Crestoni
Ruolo: Professore Ordinario
SSD CHIM/03 - Chimica Generale ed Inorganica (canale E-O)
CdL in Farmacia
Indirizzo: Dipartimento di Chimica e Tecnologie del farmaco
Stanza n. 250, II piano VECF
Sapienza Università di Roma
P.le A. Moro, 5 – 00185 Roma
Contatti: Tel (+39) 06 4991 3596 – Fax (+39) 06 4991 3602
mail: mariaelisa.crestoni@uniroma1.it
Ricevimento studenti: tutti i giorni previa prenotazione via email
Facoltà di Farmacia - Edificio CU019 - 2° piano, stanza n. 250
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Anno: 1° anno
Periodo didattico: 2° semestre
Canale: E-O
Tipologia: di base
CFU: 10
Tipologia d'esame: scritto ed orale
Frequenza: obbligatoria
n. ore relative ad attività in aula: 70
n. ore relative ad esercitazioni: 70
n. ore relative ad attività integrative: 40
n. ore riservate allo studio personale: 70 -
Obiettivo principale del Corso è l'acquisizione delle conoscenze relative a: fondamenti di chimica, struttura atomica e molecolare, leggi della termodinamica e loro applicazione agli equilibri chimici, alle trasformazioni di fase ed alle soluzioni. Nozioni di base di elettrochimica e di cinetica chimica. Tutti gli argomenti del corso sono riferiti ad esempi ed applicazioni reali che si incontrano nella professione, nella pratica di laboratorio, nella osservazione della natura e dei fenomeni di natura antropica.
Al termine del Corso gli studenti sono in grado di: applicare le leggi della chimica alla realtà, effettuare calcoli stechiometrici, progettare esperimenti di laboratorio e valutarne i risultati.
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Nozioni introduttive. Oggetto della ricerca chimica. Fenomeni chimici. Leggi fondamentali della chimica. Simboli e notazione chimica. La mole. Teoria atomica. Atomi e loro proprietà. Massa e peso atomico. Numero di Avogadro. Struttura atomica. Spettri atomici. Modello di Bohr. Natura corpuscolare ed ondulatoria dell’elettrone. Numeri quantici. Orbitali atomici. Configurazione elettronica. Legame chimico: concetto di valenza. I diversi tipi di legame e loro proprietà: ordine, energia, distanza di legame, momento dipolare. Teoria del legame di valenza e degli orbitali molecolari. Orbitali ibridi, risonanza. Struttura di alcune molecole tipiche. Legami intermolecolari. Stati di aggregazione e cambiamenti di stato. Stato aeriforme, liquido e solido. Le soluzioni e le loro proprietà colligative. Equilibri tra fasi e regole delle fasi. Principio di Le Chatelier. Cenni di termodinamica. Concetto di equilibrio. Principi della termodinamica. Alcune funzioni termodinamiche. Termochimica. Reazioni ed equilibri chimici. Criteri termodinamici per la spontaneità e l’equilibrio nelle trasformazioni chimiche. Legge di azione massa. Fattori che influenzano la posizione dell’equilibrio. Dissociazione elettrolitica. Elettroliti e loro proprietà in soluzione. Acidi e basi. Definizione e teorie sugli equilibri acido-base. Relazioni tra struttura molecolare e proprietà acido-base. Equilibri acido-base nelle soluzioni acquose.Titolazioni. Indicatori. Solubilità. Equilibri di solubilità e fattori che li influenzano. Equilibri di partizione. Reazioni elettrochimiche. Reazioni di ossidoriduzione. Potenziali, potenziali normali, forza elettromotrice, semielementi, pile, equazione di Nernst. Vari tipi di elettrolisi. Elementi di cinetica. Velocità, ordine, molecolarità di una reazione, costante cinetica e sua dipendenza dalla temperatura. Equazione di Arrhenius, energia di attivazione. Cenni elementari sulla teoria delle collisioni e del complesso attivato. Catalisi. Cenni di Chimica inorganica. Nomenclatura sistematica. Elementi tipici e loro composti principali.
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Cenni sui metodi di calcolo. Notazione esponenziale dei numeri e relative operazioni elementari. Misure sperimentali e cifre-significative. Logaritmi. Unità di misura. Rapporti ponderali nelle combinazioni chimiche. Peso atomico, abbondanza isotopica, peso molecolare, peso formale. Concetto di mole. Formule chimiche. Legge delle proporzioni definite, legge delle proporzioni multiple, legge dei pesi di combinazione. Equazioni chimiche e loro significato quantitativo. Bilanciamento delle equazioni chimiche. Numero di ossidazione. Reazioni di ossido-riduzione e loro bilanciamento. Peso equivalente di combinazione, di neutralizzazione e di ossidoriduzione. Rapporti quantitativi fra sostanze che partecipano ad una reazione. Le soluzioni. Concentrazione e sue unità: molarità, normalità, molalità, frazione molare, percento in peso, percento in volume. Diluizione e mescolamento di soluzioni. Densità. Analisi volumetrica. Soluzioni titolate. Lo stato gassoso: unità relative a volume, pressione e temperatura. Le leggi dei gas ideali: legge di Boyle, legge di Charles, legge di Gay-Lussac. Principio di Avogadro. Equazione di stato dei gas ideali. Densità. Densità relativa. Miscele di gas. Pressioni parziali. Legge di Dalton. Proprietà colligative. Proprietà colligative delle soluzioni di non elettroliti: tensione di vapore, legge di Raoult, innalzamento ebullioscopio ed abbassamento crioscopico, pressione osmotica. Dissociazione elettrolitica. Elettroliti deboli e forti. Grado di dissociazione. Effetto della dissociazione elettrolitica sulle proprietà colligative. Binomio di van’t Hoff. Dissociazione termica. Grado di dissociazione. Analisi indiretta. Legge di azione di massa. Diverse forme della costante di equilibrio e loro relazioni. Equilibri in fase omogenea ed eterogenea. Applicazione del principio di Le Chatelier. Legge di azione di massa relativa agli elettroliti. Legge di Ostwald. Equilibri acido-base. Prodotto ionico dell’acqua. pH. Soluzioni di acidi e basi forti e di acidi e basi monoprotici deboli. Dissociazione di acidi poliprotici. Soluzioni tampone. Equilibri acido-base nelle soluzioni saline: sali di acidi poliprotici e anfoliti. Titolazioni. Indicatori. Equilibri di solubilità. Solubilità. Prodotto di solubilità. Effetto dello ione comune. Condizione di formazione dei precipitati. Precipitazione frazionata. Effetto del pH sulla solubilità. Proprietà elettriche delle soluzioni elettrolitiche. Resistenza, conduttività equivalente limite. Legge di Kohlrausch. Elettrolisi. Legge di Faraday. Pile. Semielementi e loro rappresentazione. Potenziale normale. Equazione di Nernst. Vari tipi di elettrodi e loro applicazioni.
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a.a. 2024/2025 PROVA SCRITTA
6/02/2025
9/04/2025 (Appello Straordinario)
19/06/2025
10/07/2025
16/09/2025
18/11/2025 (Appello Straordinario)
20/01/2026 -
a.a. 2024/2025
12/02/2025
15/04/2025 (Appello Straordinario)
25/06/2025
17/07/2025
22/09/2025
25/11/2025 (Appello Straordinario)
26/01/2026N.B.: la prenotazione della prova orale dovrà essere effettuata sul sito di INFOSTUD
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Tutoraggio CGI Archivo
Link Zoom al Tutoraggio CGI
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Cinetica Archivo
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prova scritta Feb 2023 Archivo
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Testo esame settembre 2020 Archivo
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Redox-esame 14.6.2010.bianco Archivo
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proprietà colligative_esame 15.10.2009.giallo Archivo
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Esame aprile 2021-esercizi Archivo
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Esame settembre 2020-esercizi Archivo
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esercizi esame luglio 2021_I turno Archivo
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Prova autovalutazione 2023 Archivo
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Esercizio equilibrio _giugno 2009 Archivo
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Esercizio (22 gen 2018_GIALLO_problema 3) Archivo
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Esercizio (22 gen 2018_GIALLO_problema 2) Archivo
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Per ripasso orale Archivo
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Esercizio 8 febbraio 2017_giallo_pile Archivo
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Esercizio 13 luglio 2015_rosa-pile Archivo
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Esercizio 18 febbraio 2016_giallo_pile Archivo
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Prova scritta aprile 2023 Archivo
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Prova scritta febbraio 2024 Archivo
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Prova scritta gennaio 2024 Archivo
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Prova scritta gennaio 2023 Archivo
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Prova scritta giugno 2023 Archivo
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Tavola periodica europea
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Prova scritta luglio 2023 Archivo
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Teoria:
- M. Schiavello, L. Palmisano “Fondamenti di Chimica” EdiSES
- Peter Atkins et al. "Fondamenti di Chimica Generale" Zanichelli
-S. Borocci et al. "Le basi della chimica" EDIZIONIA.L.E.
-Petrucci, Herring, Madura, Bissonnette “Chimica Generale” PiccinEsercitazioni:
- F. Cacace, M. Schiavello “Stechiometria” Bulzoni Editore Roma
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Modello quantistico H Archivo
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Esercizio 9-moli Archivo
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Redox-II parte Archivo
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Esercizio sett 2011 Archivo
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Equilibrio-sett 2011 Archivo
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Esercizio_giallo-8 luglio 2008 Archivo
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Il Fosforo dalle stelle agli organismi Archivo
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Esercizi esame 2018-2019 Archivo
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pH_gennaio 2020 Archivo
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azzurro-giugno 2019 Archivo
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Elementi della Tavola periodica_Boro Archivo
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New-presentazione-Elettrochimica_parte quinta Archivo
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Formule e nomi Archivo
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