Diagrama de temas
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AVVISO INIZIO LEZIONI AA 2023/24
Le lezioni del modulo di Chimica Analitica e Complementi di Chimica Generale del corso di Chimica Analitica e Complementi di Chimica Generale con Elementi di Medicina Nucleare (Farmacia M-Z) inizieranno Giovedì 3 Ottobre 2024 alle ore 11 in Aula A plesso didattico Tecce (CU018).
Le lezioni proseguiranno con il seguente orario.
Martedi 15-18 Aula D plesso didattico Tecce
Giovedi 11-14 Aula A plesso didattico Tecce
Prof. Federico Pepi
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Argomento 1
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Argomento 1
Prof. Federico PEPI
Professore Associato
SSD: CHIM/03 - chimica generale e inorganicaTel:
0649913119
Email:
Fax:
0649913602
Skype:
fepepi Presso:
• Area Farmaceutica
• Corso di Laurea in FarmaciaCorsi di insegnamento:
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Chimica Analitica e Complementi di Chimica Generale (M-Z)
Ricevimento studenti:
Giovedì 15-17
Struttura di afferenza:
Dip. Chimica e Tecnologie del Farmaco
Proposte di tesi, tirocini e stage:
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Funzionalizzazione di nanostrutture con molecole biologicamente attive mediante ion soft-landing
•
Elettrosintesi organica. Uso di tecniche elettochimiche e liquidi ionici nella sintesi di molecole farmacologicamente attive.
•
Studio del meccanismo di reazioni ione-molecola in fase gassosa mediante spettrometria di massa
Chimica Analitica e Complementi di Chimica Generale (M-Z)
Docente
Prof. Federico PEPI
Anno
2° anno
Tipologia
Di base
Crediti/Valenza
9
Anno Accademico
2021/22 Periodo didattico
Primo semestre
Note
Orario lezioni
Martedì Aula D PDT 15-18
Giovedì Aula A PDT 11-14Programma
1. La Tavola Periodica. Parte angolare e parte radiale della funzione d’onda elettronica. Livelli energetici degli orbitali atomici in funzione del numero atomico. Configurazioni elettroniche di valenza caratteristiche. Elettroni e orbitali di valenza di un atomo. Configurazioni elettroniche di valenza di ioni. Effetto schermante e carica nucleare effettiva. Regole di Slater. Andamento di *Z nella tavola periodica. Tipi di raggi atomici. Periodicità dei raggi covalenti. Contrazione Scandidea e Lantanidea. Comportamento periodico dei raggi ionici. Effetti della relatività sugli orbitali. Elettronegatività di Pauling. Andamento periodico dell’elettronegatività di Pauling. Elettronegatività di Allred-Rochow. Numero di ossidazione. Andamento periodico dei numeri di ossidazione più comuni. Andamento periodico delle energie di ionizzazione e dell’affinità elettronica. Energie di legame singolo e periodicità. Andamento periodico dei Calori di Atomizzazione degli elementi. Proprietà fisiche degli elementi, principali forme allotropiche dei non metalli. Il legame metallico. Proprietà fisiche dei metalli. Potenziali di Riduzione Standard. Andamenti periodici della stabilità degli alti stati di ossidazione e degli acidi. Stabilità dei bassi stati di ossidazione. La serie di attività dei metalli. 2. Elementi di Chimica Nucleare. Proprietà del nucleo, massa, raggio, forze nucleari. Barriera Colombiana nucleare. Energia nucleare. Unità di misura. Energia nucleare per nucleone in funzione di A. Fattori che determinano la stabilità/instabilità di un nucleo. Stabilità dei nuclei in funzione di A e di Z. Equazione di massa Semiempirica. Modello nucleare a goccia di liquido e a gusci. Reazioni nucleari spontanee. Tipi di decadimento radioattivo: Emissione positronica (dec beta+), Emissione Negatronica (dec beta-), Cattura Elettronica. Decadimento alfa. Emissione gamma. Conversione Interna. Fluorescenza a raggi X. Effetto Auger. Interazione delle radiazioni con la materia. Sistemi di rivelazione delle radiazioni. Contatori a Ionizzazione, Proporzionali, Geyger Muller, a scintillazione. Aspetti cinetici del decadimento. Costante di decadimento, tempo di semivita. Attività specifica. Miscele di nuclidi. Cinetica del decadimento misto, decadimento a catena. Equilibrio radioattivi, equilibrio transiente. Reazioni nucleari Indotte . Notazione ed energia. Reazioni indotte da protoni, particelle alfa, neutroni. Sintesi di nuclidi. Fissione nucleare. Fusione nucleare. Radioelementi Naturali ed Artificiali. Datazione con il Carbonio 14. 3. Elementi di Sistematica Inorganica. Idrogeno. Elementi del I Gruppo. Proprietà e reattività. Elementi del II Gruppo. Proprietà e reattività. Elementi del III Gruppo. Proprietà e reattività. Elementi del IV Gruppo. Proprietà e reattività. Elementi del V Gruppo. Proprietà e reattività. Elementi del VI Gruppo. Proprietà e reattività. Elementi del VII Gruppo. Proprietà e reattività. Gas Nobili.
Finalità della Chimica Analitica. Fasi di preparazione del campione.
Classificazione dei metodi di analisi.
Valutazione dei dati analitici. Precisione e Accuratezza. Tipi di Errori. Il
trattamento statistico dell’errore casuale. Effetti e correzione degli errori
sistematici. Errori grossolani.
L’equilibrio chimico. Effetto degli elettroliti sugli equilibri chimici. Forza
ionica e coefficienti di attività. Equazione di Debey-Huckel
Equilibri acido-base. Definizione di acido e di base secondo A.Arrhenius,
Brønsted e Lowry, Lewis. Il principio HSAB, acidi e basi Hard e soft. Calcolo
del pH per acidi e basi forti e deboli, acidi poliprotici. Rappresentazione grafica
degli equilibri acido base: diagrammi logaritmici…
Metodo grafico nel calcolo del pH. Equilibri di idrolisi. Metodo grafico per
il calcolo de pH. Diagrammi di distribuzione.
Idratazione ed Idrolisi del catione. Idrossidi, Ossidi, Ossiacidi,Ossoanioni.
Idrolisi dell’anione.Soluzioni Tampone. Capacità tampone.
Composti di Coordinazione. Aspetti teorici. Reazioni di formazione dei
complessi. Ruolo dei composti di coordinazione in Biochimica . Applicazione dei
Composti di Coordinazione in Chimica Analitica.
Stabilità e Labilità. Equilibri di Complessamento. Costanti di formazione. Metodo
grafico per il calcolo delle concentrazioni delle specie presenti all’equilibrio.
Curve di distribuzione. Gradi di formazione. Costanti condizionali di Formazione.
Effetto mascherante dei Complessi Uso dell’EDTAin chimica analitica.
Equilibri di solubilità. Prodotto di solubilità. Effetto della forza ionica. Effetto
dello ione a comune. Effetto delle reazioni collaterali che modificano la solubilità di
composti ionici poco solubili.
Prodotto di solubilità condizionale. Solubilità degli idrossidi metallici.
Precipitazione. Diagrammi logaritmici. Aspetti teorici della formazione di precipitati.
Equilibri di ossido-riduzione. Celle elettrochimiche. Potenziali redox.
Equazione di Nernst. Elettrodi di riferimento. Calcolo delle costanti di
equilibrio di reazioni redox. Potenziali standard. Potenziali formali. Effetto della presenza di leganti.Testi consigliati e bibliografia
- Skoog, West, Holler: “Chimica Analitica. Una introduzione” - EdiSES S.r.l.
- G. Wulfsberg: “La Moderna Chimica Inorganica: Previsioni di Reattività” - Ed. La Sorbona – Milano.- G.D. Christian, P.K. Dasgupta, K.A. Schug, "Chimica Analitica" Piccin Ed.
- Freiser & Fernando: "Gli equilibri ionici nella chimica analitica" - Piccin Ed.
Orario lezioni
Giorni
Ore
Aula
Martedì
15:00 - 18:00
Giovedì
11:00 - 14:00
Lezioni:
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